COMPOSITION DES ACIDES DU CHLORE ET DE LEURS SELS

Lorsqu'on chauffe au rouge du chlorate de potasse, il reste du chlorure de potassium , et il se dégage du gaz oxigène pur dont on trouve le poids soit par le calcul au moyen du volume, soit par la perte de poids que la calcination a fait éprouver au sel. Des expériences, que je rapporterai en traitant du potassium, permettent de déterminer les quantités de chlore et d'oxigène qui s'u nissent avec ce métal.

\. ,, , )3 1,96 potassium.

1 ,60,85 chlorure do potassium ='

inochloratft de potasse =< ' K ^28,89 chlore.

(3g, i5 oxigène.

31,96 parties de potassium se rombinentavec6,53 par

ties d'oxigène; ainsi 32;Ô2 (39,1 5 — 6,53 ) parties d'oxi .gène étaient combinées avec 28,89 parties de chlore, ce ,jqui fait 112,956 parties d'oxigène sur 100 parties de chlore ou 5 volumes d'oxigène sur 2 volumes de chlore (112,956. 1,1026 : 100. 2,44 : : 2 : 5). Il résulte en ouutre de cette expérience que dans les chlorates neutres l'oxigène de la base est à celui de l'acide comme 1 : 5 t(6,53 : 32, 62).

Le perchlorate de potasse se décomposant par la chaleur en gaz oxigène pur et en chlorure de potassium, on a trouvé comme pour le chlorate de potasse, que dans l'acide perchlorique 100 parties de chlore sont unies à i36,i38 parties d'oxigène , ou deux volumes de 'chlore à 7 volumes d'oxigène , et que dans les perchlorates l'oxigène de la base est à celui de l'acide comme 1 : y.

En décomposant clans un tube de verre au moyen de J'étincelle électrique ( p. 25, 1. 1) le gaz acide chloreux, chassé par la chaleur de sa dissolution dans l'eau et dépouillé de chlore libre par l'eau et le protochlorure de mercure, on obtient un mélange gazeux dont un tiers est absorbé par une dissolution de potasse et dont deux tiers le sont par le phosphore; ce mélange consiste par conséquent en un volume de chlore et en deux volumes de gaz oxigène.