Acide chloreux
En décomposant le chlorate de potasse par l'acide sulfurique dans une cornue, on peut recueillir sur le mercure l'acide chloreux qui se dégage ; il se distingue du chlore par une odeur particulière et par une couleur jaune intense. Echauffé entre o,5° et ioo° il se décompose subitement avec production de lumière en gaz oxigène et en gaz chlore. C'est pourquoi l'on ne doit employer que de petites quantités de chlorate de potasse,
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pris en morceaux fondus, et opérer la décomposition par trois ou quatre fois autant d'acide sulfurique; il faut laussi n'appliquer la chaleur qu'à la partie de la cornue où se trouve l'acide sulfurique et se servir du bain-ma rie à 6o°.
En introduisant de l'acide sulfurique et du chlorate ide potasse dans un tube semblable à celui que j'ai déjà Idécrit à propos du cyanogène(p. 80, t. i),laissantcescorps reagir pendant quelque temps, après avoir scellé l'autre [ extrémité du tube, et refroidissant cette extrémité, on \y obtient l'acide chloreux sous forme d'un liquide .'jaune.
L'eau absorbe sept fois son volume de gaz acide chloreux; cette dissolution est d'un jaune vif et blanchit les couleurs végétales.
L'acide chloreux a beaucoup de ressemblance avec l'acide nitreux quant à sa manière d'agir sur les bases ; ïDn ne peut obtenir les chlorites en combinant directevment les bases avec l'acide, car les bases se décomposent par le contact de l'acide, de manière qu'il en résulte un chlorate et un chlorure métallique; par exemple, la potasse donne par ce moyen du chlorure de potassium 3t du chlorate de potasse. Mais si l'on fait passer un courant de chlore par une dissolution diluée de potasse ou Ide soude, ou si l'on met de l'hydrate de chaux en contact avec du chlore gazeux , il se forme des chlorites et les chlorures métalliques, 3 parties de l'oxide métallique Abandonnant leur oxigène à une partie de chlore pour produire de l'acide chloreux qui se combine avec une
puatrième- partie d'oxide métallique et forme un chloifite, et le métal des trois parties d'oxide dépouillées de
eur oxigène se portant sur trois autres parties de chlore
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pour se convertir en un chlorure. Evaporés jusqu'à un point déterminé, les chlorites se décomposent et produisent un chlorure métallique et un chlorate. En traitant du calcium je reviendrai avec détail sur ces combinaisons qui ont acquis une grande importance par leur vertu décolorante.
Outre ces trois degrés d'oxigénation , il y en a peut-être un quatrième qu'on appelle oxide de chlore et qu'on obtient en échauffant doucement du chlorate de potasse avec de l'acide hydrochlorique dilué; cependant il n'est pas invraisemblable que le gaz pris pour de l'oxide de chlore soit un mélange d'acide chloreux et de chlore. Le danger auquel on s'expose en examinant ces combinaisons, qui font déjà quelquefois explosion par la chaleur de la main, n'a pas encore permis de faire sur elles des expériences assez précises pour qu'il me soit permis de les rapporter ici.
