Acide io deux

Quand on a ajouté assez d'iode à une dissolution de : soude pour qu'elle commence à prendre une couleur brune, et qu'on expose la liqueur à une température voisine de o°, elle se prend en cristaux , dont on ne peut dire avec certitude, s'ils résultent de la combinaison d'un degré particulier d'oxigénation de l'iode avec la

J 20 OXACIDES ET OXIDES DES METALLOÏDES.

soude ou s'ils sont une combinaison d'iodate de soude et d'iodure de sodium. Ce n'est qu'avec la soude qu'on a réussi jusqu'à ce jour à produire une combinaison pareille; si l'on ajoute une dissolution d'iodite de soude à celles de différens sels, par exemple, à celle d'un sel calcaire, il se précipite de 1 iodate de chaux et un iodure reste dissous. Si l'on verse de l'alcool dans une dissolution d'iodite de soude, il se précipite de l'iodate de soude insoluble dans ce menstrue et de l'iodure de sodium se dissout. L'acide nitrique ajouté à la dissolution fait naître un précipité d'iode, tandis que de l'acide iodique reste dans la liqueur. Si l'on considère le sel dont il s'agit comme un iodite de soude, l'oxigène de la base y est à celui de l'acide dans le rapport de i : 2 ; si on le considère comme une combinaison d'iodure de sodium et d'iodate de soude, l'un et l'autre de ces corps renferment la même quantité d iode. Le sel contient en outre 34,i 5 pour cent d'eau de cristallisation.

53,98 acide iodeux =(4£>9°Z iode:

,a \ 6,070 oxigene.

. \ 8,834 sodium.

n.87 soude ' . ,

' ' ( 3,o;>6 oxigene.

!. , ( 4,4 1 8 sodium.

5oo5 soude —\ •„....

3 ( 1 ,5 1 7 oxigene.

, , , , -j • i- 1 23.Q 5 2 iode

3 i , 5 4 5 acide îod ique

(„•■. j 1 • t 4,4 18 sodium.

128,07 iodure de sodium =; » K , , ' ' Ja3,95a iode.

,(23,95a i \ 7,585 fl

oxiger

Pour trouver la composition de l'acide périodique et de ses sels, on a analysé le sel neutre d'argent, eu déterminant son contenu en oxigene par la calcination au rouge et son contenu en argent au moyen de l'acide hydrochlorique. D'après cette expérience l'acide périodique contient 100 parties d'iode et 43,35 parties d oxi-

OXACIDES ET OXIDES DES METALLOÏDES. 121

eène , et l'oxigène de la base est à celui de l'acide dans ses sels neutres comme i : 7, et dans ses sels basiques comme 2:7.

On a déterminé la composition de l'acide iodique et de ses sels comme celle de l'acide chlorique et de ses sels, en chauffant au rouge une quantité pesée d'iodate de potasse, et prenant le poids de l'oxigène et de l'iodure de potassium produits par ce moyen. On a trouvé ainsi que 100 parties d'iode se combinent avec 3 1,68 parties d'oxigène et que dans les sels neutres l'oxigène de la base est à celui de l'acide comme 1 : 5.

On a arrosé d'alcool une quantité pesée d'iodite de soude et l'on a déterminé le poids de l'iodate de soude insoluble et celui de l'iodure de sodium dissous. Au ; moyen de cette expérience, et connaissant la composition des deux derniers corps, on a pu calculer la quantité d'oxigène qui se combine avec l'iode, et l'on a trouvé que l'acide iodeux contient 12,67 Pai'ties d'oxigène sur ino parties d'iode et que, dans l'iodite de soude, l'oxigène de la base est à celui de l'acide comme 1 : 2.