VII. BROME ET OXIGÈNE

Acide bromique = i mes. de vapeur de brome -f- a \/i mes. de gaz oxigène.

Acide bromique.

Qu'on prenne le bromatede baryte, qui se sépare sous la torme d'une poudre cristalline en ajoutant du brome à une dissolution concentrée de baryte, qu'on le fasse dissoudre dans de l'eau chaude, où il est très soluble, et qu'on verse dans la dissolution une quantité suffisante d acide sulfurique pour qu'une petite portion delà li-

122 OXACIDES ET OXIDES DES METALLOÏDES.

queur, essayée à part, ne soit troublée ni par l'acide su\furique ni par une dissolution de baryte. La dissolution qu'on obtient ainsi et qui est incolore peut être concentrée jusqu'à consistance de sirop ; si on l'échauffé au-delà de ce terme, une partie distille et l'autre partie se décompose. A l'instar des acides iodique et chlorique, l'acide bromique oxide plusieurs substances; ses sels ont beaucoup de ressemblance avec les iodates.

Outre l'acide bromique on ne connaît pas avec certitude d'autre degré d'oxigénation au brome; au reste il n'est pas invraisemblable qu'il y ait des bromites analogues aux chlorites, quant à leur manière de se comporter, et susceptibles d'être préparés par des moyens pareils.

Pour déterminer la composition de l'acide bromique on s'y est pris comme avec les acides chlorique et iodique, c'est-à-dire, qu'on a chauffé le bromate de potasse au rouge. 100 parties de brome se combinent avec 5i,ii parties d'oxigène, et dans les bromates l'oxigène de l'acide est à celui de la base comme 5 : i.

Vin. CARBONE ET OXIGEXE.

i. Acide carbonique = 100 carbone -f- a65,aô oxigène. ■j. Acide oxalique = » -J- 198,9a » 5. Oxide de carbone = » -f- i3s,6i5 '> 4. Acide melliiique = » -j- 99,46 »

i. Acide carbonique.

J'ai déjà eu plusieurs fois l'occasion de rapporter k» composition de l'acide carbonique et la manière dont

OXACIDES ET OXIDES DES METALLOÏDES. 123

cet acide se forme dans les combustions ordinaires; le moyen Je plus commode de se le procurer pur consiste à l'extraire de ses combinaisons avec la chaux qui sont très re'pandues dans la nature. En effet, le marbre, la craie, la pierre à chaux et les coquilles consistent en carbonate de chaux pur; les substances qui peuvent s'y trouver en outre ne forment qu'un mélange accidentel. Lorsqu'on ajoute au carbonate de chaux un acide fort, par exemple , l'acide sulfurique, nitrique ou hydrochlorique , celui-ci se combine avec la chaux en éliminant l'acide carbonique. Pour le préparer on emploie exactement le même appareil qui sert à la préparation du gaz hydrogène (p. i5,t. i^fig. 12). Onarrosed'eau la craie, le marbre , ou si l'on veut obtenir de l'acide carbonique tout-à-fait pur, le carbonate de chaux préparé à cet effet , et l'on y verse de temps à autre de l'acide au moyen d'un entonnoir. Si on emploie l'acide sulfurique, il se forme du sulfate de chaux qui n'est que très peu soluble dans l'eau; il faut alors se servir de craie ou de marbre très bien pulvérisé, attendu que de gros morceaux isolés se transforment bientôt en sulfate de chaux à leur surface, et se recouvrent d'une écorce qui protège les parties intérieures contre l'action de l'acide sulfurique. 11 est plus commode de se procurer l'acide carbonique au moyen de l'acide nitrique ou dé l'acide hydrochlorique; mais alors l'acide carbonique renferme constamment une petite quantité de ces acides.

A la température et sous la pression ordinaires de 1 air , 1 acide carbonique est un gaz incolore qui se liquéfie sous une pression de 4o atmosphères. Pour l'obtenir dans cet état on emploie un appareil semblable à celui qui sert à préparer le cyanogène liquide, il faut seule-

ment que le tube de verre soit très fort. On commence par verser un peu d'acide sulfurique dans l'un des bouts, on fait ensuite entrer jusqu'à une petite distance de l'acide sulfurique du carbonate d'ammoniaque enveloppé d'une feuille très mince de platine ; on ferme l'autre bout à la lampe, et l'on retourne le tube jusqu'à ce que l'acide sulfurique arrive en contact avec le carbonate d'ammoniaque. Si dès lors on fait refroidir l'extrémité qu'on vient de fermer, l'acide carbonique vient s'y condenser en un liquide incolore.

J'ai déjà rapporté précédemment la manière dont l'acide carbonique se comporte avec l'eau (p. 4°4^- 0»et je reviendrai sur ce sujet en traitant des sources minérales; n'étant que peu soluble dans l'eau, on peut le recueillir sur ce liquide pour les expériences ordinaires. L'eau saturée de gaz acide carbonique a une pesanteur spécifique de 1,001 5, elle rougit le papier de tournesol, et se caractérise par une saveur agréable, piquante et aigrelette.

Les corps en combustion qu'on plonge dans l'acide carbonique s'éteignent à l'instant; l'oxigène est retenu dans l'acide carbonique avec une telle force, qu'alors seulement qu'on fait passer la vapeur du phosphore sur du carbonate calcaire rouge de feu, le carbone se sépare et de l'acide phosphorique se produit. D'autres corps combustibles, par exemple le charbon, n'enlèvent qu'au rouge la moitié de son oxigène à l'acide carbonique et le font passer à l'état d'oxide de carbone. Par ce motif l'acide carbonique ne saurait entretenir la respiration. Cependant l'air peut contenir 5 pour cent de son volume d'acide carbonique, sans devenir nuisible.

La pesanteur spécifique de l'acide carbonique (i,524>

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j p. i83,t. ijétantplus grande que celle de l'air, après avoir i rempli une éprouvette d'acide carbonique on peut ver- : ser le gaz dans une autre inférieure; un animal, par i exemple une souris, qu'on place au fond de cette dernière, expire avec convulsions au moment où le gaz entre; si l'on verse le gaz sur une bougie allumée , celle-ci s'éteint. Néanmoins l'acide carbonique ne se comporte pas dans ce cas comme l'huile avec l'eau , mais comme une dissolution de sucre, ou comme l'acide sulfurique avec l'eau ; car au moyen d'un contact prolongé, l'acide carbonique se mêle tout-à-fait uniformément à l'air atmosphérique de même qu'une dissolution de sucre se mêle à l'eau avec laquelle on l'agite.

L'acide carbonique sous forme gazeuse a une odeur acide particulière et une saveur acide un peu astringente; il rougit le papier bleu de tournesol, mais celui-ci reprend sa couleur bleue à l'air où l'acide carbonique se dissipe.

L'acide carbonique se produit dans un grand nombre d'opérations chimiques, dans la respiration , dans la fermentation et dans la putréfaction. Il se rencontre dans l'air atmosphérique, ainsi que je l'ai déjà rapporté , et se fait jour dans plusieurs localités à travers la surface de h terre, soit à l'état de dissolution dans l'eau, sous la forme de source minérale, soit à l'état de gaz, sous la forme de source gazeuse; je reviendrai aussi sur ces phénomènes en traitant des sources.

L'acide carbonique est un acide très faible , de sorte qu'il n'y a que très peu d'acides qui ne possèdent la propriété de l'éliminer; mais ses combinaisons sont tellement importantes, que j'aurai à rapporter un carbonate à propos de chaque base pour ainsi dire. Il forme

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des sels acides, neutres et basiques; les carbonates solubles bleuissent les couleurs végétales rouges.