II . ACIDE FORMIQUE

La saveur acide des fourmis provient de deux acides , l'acide malique et l'acide formique ; l'un et l'autre se trouvent dans la liqueur lancée par les fourmis qu'on irrite. On obtient de l'acide formique, mais impur, en distillant de l'amidon, du sucre de canne, du sucre de lait, du ligneux, de l'acide pectique avec de l'acide sulfurique dilué et du peroxide de manganèse; on l'obtient au contraire très pur en soumettant du sucre, de l'alcool étendu ou de l'eau-de-vie ordinaire à la même distillation. La manière la plus facile de se le procurer consiste à échauffer doucement età faire distiller une dissolution d une partie de sucre par 2 parties d'eau, dans un alambic d'une capacité de vingt fois le volume de la dissolution , avec 1 x/a à 3 parties de peroxide de manganèse et 6 parties d'acide sulfurique étendu , contenant la moitié de son poids d'acide concentré. Il se développe d'abord de l'acide carbonique et l'on doit bien veiller alors à ce que la masse ne déborde. Ensuite il se distille une dissolution très étendue d'acide formique et du sulfate de protoxide de manganèse reste dans la cornue. Le protoxide de manganèse a donc abandonné la moitié de son oxigène au sucre pour le transformer en acides carbonique et formique. On retire l'acide des fourmis en les arrosant d'eau chaude, les écrasant et ajoutant au suc exprimé un peu plus de carbonate de potasse qu'il n'en faut pour la saturation. Lorsqu'on ajoute du sul-

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fate de peroxide de fer à cette liqueur, le peroxide de fer se précipite avec les substances organiques tenues en dissolution ; on décompose l'excès de sulfate de peroxide de fer ajouté avec du carbonate de potasse, et, après avoir évaporé la dissolution filtrée jusqu'à siccité, on fait distiller le résidu avec de l'acide sulfurique. L'acide formique s'obtient concentré et pur, au moyen de sa dissolution étendue, de La même manière que l'acide acétique.

Il n'est pas plus possible d'obtenir l'acide formique entièrement exempt d'eau , qu'il ne l'est de se procurer l'acide acétique dans cet état; il contient encore 19 V3 pour cent d'eau quand il se trouve au plus haut degré de concentration. Il forme alors un liquide incolore, d'une saveur et d'une odeur acides , et d'une densité de i,i 168. L'addition de l'eau diminue sa pesanteur spécifique.

Echauffé avec un excès d'acide sulfurique , il se décompose en gaz oxide de carbone qui se dégage , et en eau , l'acide sulfurique lui enlevant toute son eau , et son hydrogène se combinant avec assez d'oxigène pour former de l'eau.

100 parties d'acide formique consistent en

3a, 54 part, carbone, a, 68 part, hydrog. , 64,78 part, oxig.,

ou bien en

a toI. vap. de carbone, a -vol. gaz hydrog., 3 vol. gaz oxig.

Traité par l'acide sulfurique , l'acide formique se décompose par conséquent en 2 vol. de vapeur d'eau (=2 vol. de gas hydrogène + 1 vol. de gaz oxigène) et en 2 vol. de gaz oxide de carbone (= 2 vol. de vapeur

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de carbone + 2 vol. de gaz oxigène). 11 appartient aux acides les plus faibles, il surpasse cependant en affinité pour les bases l'acide acétique dont il se distingue, tant par sa composition que par la forme cristalline de ses sels, parmi lesquels un grand nombre, par exemple, les formiates de baryte, de strontiane, de chaux , de deutoxide de cuivre, d'oxide de zinc , etc., se cristallisent très bien. La capacité de saturation de l'acide formique s'élève au tiers de son contenu en oxigène , par conséquent à 21,59. Je rapporterai la formation de l'acide formique par la réaction de la potasse sur l'acide hydrocyanique en traitant de cet acide.