Acide cyanurique

Lorsqu'on verse de l'ammoniaque sur du cyanate d oxide de plomb , ou une dissolution de sel ammoniac sur du cyanate d'oxide d'argent, il se forme, ainsi que je l'ai déjà dit en traitant de l'urée, du cyanate d'ammoniaque qui est soluble dans l'eau. Lorsqu'on fait bouillir ou évaporer la dissolution de ce sel, ses principes constituans se combinent d'une autre manière pour produire l'urée qui ne contient ni de l'acide cyanique ni de l'ammoniaque.

Acide cyanique = 9 vol. vap. de carb. + 3 vol. gaz azote -|- 1 vol. gaz oxigène, ammoniaque = 2 »> 6 vol. gaz hydrog.

eau = 1 v. g. oxigène. a »

uiée

— a vol. vap. de carb. 4 v. g. az. , 8 v. g. byd,, 1 v. g. oxig.

OXACIDES A RADICAL COMPOSE.

Soumise à la distillation, l'urée laisse dégager de l'ammoniaque,' lorsqu'on interrompt la distillation au moment où un corps blanc, l'acide cyanurique, commence à se séparer, le résidu consiste en un sel ammoniacal; lorsqu'on continue la distillation tant qu'il passe de l'ammoniaque, il reste un corps blanc ou blanc-jaunâtre qui est l'acide cyanurique contenant d'ordinaire encore un peu d'ammoniaque. On l'obtient aisément à l'état de pureté, en le dissolvant àcbaud dans de l'acide sulfurique, auquel on ajoute assez d'acide nitrique pour décomposer les matières étrangères, et le précipitant de cette dissolution au moyen de leau. Après l'avoir dissous dans l'eau , si on laisse refroidir la dissolution chaude dans un bain de sable échauffé, on l'obtient en beaux cristaux. Ceux- ci contiennent 21, 56 d'eau qu'ils perdent à l'air en se délitant. On a analysé les cristaux anhydres avec du deutoxide de cuivre; ils sont formés de

a vol. vap. de carbone, a vol. gaz azote., 2 vol. gaz hydrog., a vol. gaz oxigène,

et contiennent par conséquent 2 volumes de gaz azote et 6 volumes de gaz hydrogène de moins que l'urée, lesquels se dégagent à l'état d'ammoniaque par la distillation de l'urée. Comme dans la distillation de l'acide cyanurique il se forme de l'acide cyanique aqueux, il va sans dire, qu'en poussant trop loin la distillation de l'urée, on peut obtenir du cyanate d'ammoniaque et de l'urée régénérée par la réaction de cet acide sur l'ammoniaque recueillie dans le récipient. On a déterminé la capacité de saturation de l'acide cyanurique par l'analyse du cyanurate d'oxide d'argent : l'oxigènc de la base est, dans les sels neutres, à celui de l'acide comme 1 : 3.

OXACIDES A RADICAL COMPOSÉ. 19i)

Vvec la potasse l'acide cyanurique forme un sel neutre ; et an sel acide. On obtient le sel neutre en ajoutant de , l'alcool à une dissolution d'acide cyanurique dans de la | potasse dissoute; on se procure le sel acide en faisant cristalliser une dissolution d'acide cyanurique dans de la potasse. Même le sel neutre, en se séparant de sa d issolution jdans l'eau, donne des cristaux du sel acide, et la liqueur -superstagnante acquiert par ce moyen la propriété de r réagir à la manière des alcalis. Soumis à l'action de la chaleur, le sel neutre se décompose en carbonate acide t d'ammoniaque et en cyanate neutre de potasse.

I Acide cyanurique= 3 v. vap. de carb., 3 v. gaz az., 3 v. gaz byd. , 3 v. gaz oxig i acide cyanique = a » a » î »

carbona.ac. d'am,=i v. vap. de carb., i v. gaz az,, 3 v. gaz hyd., 2 v. gazoxig

En effet, d'après d'autres expériences que je rappor- 1 terai à propos de l'ammoniaque, le carbonate acide de cette base consiste en

1 vol. vap de carb. + 2 vol. gaz oxig. -\- 1 vol, gaz azote + 3 vol. gaz hydrog.

HYDRACIDES.

Les mêmes bases qui forment des sels en se combinant avec les oxacides , s'unissent également à des corps exempts d'oxigène et c'est à juste titre qu'on considère ces corps comme des acides. Parmi ces acides les plus importans sont les hydracides. Entièrement semblables aux oxacides , quant à leurs propriétés et à leur manière de se comporter, c'est ici qu'il convient le mieux de placer leur histoire. Outre les hydracides il y a quelques chlorures et sulfures qui se combinent avec des bases, par exemple, le chlorure et le sulfure d'antimoine avec l'oxide d'antimoine. Cependant ces combinaisons sont rares et peu importantes, de sorte que je ne peux en donner qu'un court aperçu en traitant des métaux eux-mêmes.

Le nombre des hydracides n'est que très petit; ils se divisent, comme les oxacides, en hydracides à radical simple et en hydracides à radical composé. Sept corps simples donnent des acides en se combinant avec l'hydrogène, ce sont le chlore, le brome, l'iode , le fluor, le soufre, le sélénium et le tellure; il n'y a que le soufre qui se combine en deux proportions différentes avec l'hydrogène. Je traiterai de l'acide hydrotellurique à propos du tellure même. Le radical composé avec lequel l'hydrogène se combine, est le cyanogène ou bien un composé de cyanogène et de soufre.

Quelques hydracides s'unissent à d'autres combinai

HYDRACIDES. 201

..sons de leur radical, par exemple, l'acide hydrofluori- (que avec du fluorure de silicium et du fluorure de bore, l'acide hydrocyanique avec beaucoup de cyanures métalliques. Ces combinaisons donnent une saveur i aigre et saturent des bases, mais n'en prennent que ce aqu'il faut pour neutraliser l'hydracide supposé seul , Jde sorte qu'on ne peut les regarder comme des acides particuliers, ainsi que je le démontrerai incessamment a au long.

L'eau ne se combine pas d'une manière semblable aavec les hydracides qu'avec les oxacides : ils peuvent ! tous exister seuls ; l'eau ne paraît se comporter avec eux que comme dissolvant.

Les oxides métalliques forment avec les hydracides des hydrosels, lorsque les affinités du métal pour le rai dical de l'acide et de l'oxigène pour l'hydrogène sont | plus faibles que celles du métal pour l'oxigène et du rai dical pour l'hydrogène. C'est ainsi que l'acide hydrochlo- : rique produit de l'hydrochlorate d'alumine en se com- ; binant avec cette base. Mais lorsque le rapport inverse a lieu entre les affinités dont il vient detre question , . il se forme de l'eau et un chlorure métallique, si, pour ! fixer les idées, on considère l'acide hydrochlorique. 1 C'est ainsi que l'oxide d'argent donne avec l'acide hydrochlorique du chlorure d'argent et de l'eau. Comme dans les hydrosels neutres la base contient assez d'oxi-t gène pour convertir l'hydrogène de l'acide en eau , on peut, ainsi que je l'ai déjà dit précédemment (p. 71, 1. 1), d'après la composition de l'eau, de l'oxide métallique et de l'hydracide, calculer celle du sel, ou, s'il s'est opéré une décomposition, celle de la combinaison du métal avec le radical de l'hydracide.

UYDIIACIDES.