I. ACIDE HYDROCHLORIQUE

a vol. gaz acide hydrochlorique = 1 vol. gaz chlore i vol. gai hydrogène.

Ainsi que je l'ai déjà dit précédemment (p. 63, 1. 1), on peut combiner directement le gaz chlore avec le gaz hydrogène; cependant on obtient cette combinaison delà manière la plus facile en décomposant du chlorure de sodium avec de l'acide sulfurique concentré contenant 18 pour cent d'eau (p. 59). L'oxigène de celle-ci se combine avec le sodium et forme de la soude, qui , en s'unissant à l'acide sulfurique , produit du sulfate de soude, et le chlore se porte sur l'hydrogène pour se dégager à l'état de gaz acide hydrochlorique. Veuton recueillir ce gaz, on peut opérer la décomposition dans le même appareil qu'on emploie pour la préparation du gaz hydrogène (p. i5, 1. 1); on introduit le chlorure de sodium dans le matras, et l'on verse ensuite par l'entonnoir l'acide sulfurique qui agit déjà à la température ordinaire sur le chlorure de sodium. L'eau absorbant le gaz acide hydrochlorique, on doit recueillir celui-ci sur le mercure et prendre un entonnoir assez long, pour que l'acide sulfurique qu'on y verse puisse surmonter la pression de la colonne de mercure contenue dans le tube de décharge qui descend un peu audessous de la surface du bain. On ne recueille le gaz qu'au moment où tout l'air atmosphérique se trouve expulsé du matras.

L'acide hydrochlorique esl gazeux à la température et sous la pression ordinaires de l'atmosphère; comprimé par 4o atmosphères il forme un liquide incolore. Lesmé-

H YDH ACIDES. 203

taux qui décomposent l'eau, par exemple le fer, le zinc, etc., décomposent aussi le gaz acide hydrochloi ricjue : il se forme des chlorures métalliques et un volume de gaz acide hydrochlorique en laisse un demi de gaz hydrogène. Deux volumes de gaz acide hydrochlorijque résultant d'un volume de chlore et d'un volume d'hy- Idrogène (p. 63, t. i), la pesanteur spécifique de cet acide s'élève à i,2 45 ^/|jt + °-oG83 il est formé sur 100 parties en

poids de 97,26 ^ 44o^0 C88) parties de chlore et de 2,74 j parties d'hydrogène. La plupart des oxides métalliques Je décomposent en formant de l'eau et des chloru- : res métalliques. Si on fait l'expérience dans un appareil ^semblable à celui que j'ai décrit pour la réduction du Jdeutoxide de cuivre (p. 28), on peut distiller et déterminer l'eau produite. Les bases très énergiques , par exemple 1 la baryte, opèrent cette décomposition avec dégagement i de calorique et de lumière; l'alumine etîa glucine au contraire ne la déterminent pas. Conduits ensemble à trav vers des tubes échauffés , le gaz acide hydrochlorique et l'acide sulfurique anhydre donnent du chlore, de l'eau et de l'acide sulfureux. Le gaz acide hydrochlorique est incolore, rougit fortement le papier de tournesol et développe une odeur acide suffocante. Mis en contact avec l'air il répand une fumée épaisse en s'y combinant avec de l'eau. Lorsqu'après avoir rempli de gaz acide hydrochlorique un cylindre renversé sur du mercure on y introduit seulement une petite quantité d'eau, celle-ci absorbe le gaz très rapidement. Qu'on bouche avec le doigt un flacon rempli du gaz sur du mercure, et qu'on retire le doigt,aprèsavoir plongé leflaconpar l'ouverture dans de l'eau, celle-ci s élèvera à l'instant dans le flacon

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et le remplira en condensant le gaz acide hydrochlorique.

L'acide hydrochlorique ordinaire est de l'eau qui a absorbé du gaz acide hydrochlorique. Plus la température à laquelle on laisse s'opérer l'absorption est basse, plus il se condense de gaz ; à o° un volume d'eau absorbe 464 volumes de gaz acide hydrochlorique et acquiert par là une pesanteur spécifique de 1,2 1. L'eau saturée à la température ordinaire de gaz acide hydrochlorique , en contient 38,3 pour cent et a une pesanteur spécifique de 1,19. A une température un peu supérieure à celle à laquelle s'est faite la saturation , la dissolution de l'acide hydrochlorique bout en laissant dégager du gaz acide hydrochlorique. Un acide de 1,19 bout à 6o°. A mesure que le contenu du liquide en acide hydrochlorique diminue, le point d'ébullition s'élève insensiblement jusqu'à no°, terme auquel la dissolution distille sans altération, avec une pesanteur spécifique de 1,094 et un contenu en acide hydrochlorique de 19 pour cent. Un acide contenant moins de 19 pour cent d'acide hydrochlorique bout à une température inférieure et à mesure qu'il passe un acide plus chargé, le point d'ébullition s'élève également à no°. Un acide aqueux préparé à une température inférieure à celle de l'atmosphère fume beaucoup à l'air en dégageant une portion du gaz absorbé, laquelle est quelquefois assez considérable pour faire sauter le bouchon du flacon qui est rempli de l'acide. Je ferai imprimer à la fin des Elémens une table sur le contenu de l'acide hydrochlorique aqueux à des pesanteurs spécifiques différentes.

Les substances organiques éprouvent de la part de l'acide hydrochlorique une décomposition semblable a celle qu'opère en elles l'acide sulfurique et prennent par

HYDRACIDES. 205

Là une couleur noire; les substances végétales en sont itraquées plus fortement que les substances animales. vQu'on laisse tomber une goutte d'acide dilué sur du ilinge, il n'y aura pas d'action; mais qu'on évapore ensuite l'acide pour la concentrer, la place ou gisait la jgoutte deviendra friable et tombera en poussière.

L'acide hydrochlorique , notamment celui qui, dissous dans l'eau , porte le nom d'acide muriatique, appartient aux substances les plus importantes dont on ait besoin pour des analyses chimiques; comme il n'est pas nmoins usité dans les arts et métiers, je dois m'étendre ici sur la fabrication tant de l'acide pur que de l'acide r muriatique ordinaire.

La soude se combinant, comme la potasse (p. 36), dans différentes proportions avec l'acide sulfurique, la pré- | paration de l'acide hydrochlorique offre des phénomènes : presque aussi multipliés que celle de l'acide nitrique. On | peut ajouter au chlorure de sodium la quantité d'acide • sulfurique nécessaire pour produire du sulfate de soude i neutre, ou bien on peut y ajouter celle qu'il faut pour obtenir le sel acide : dans l'un et l'autre cas la décom- ; position se fait d'une manière complète, mais avec des circonstances très différentes.

(30 07 sodium C 155 01 f68, 3a acide sulfurique.

100 chlorure de sodium?,*';;' ,. I sulfate).. , (3n,o,7 sodium

JGo,o3 chlore 1 , O5->,70a soudeV V31, °u;",u,n

\ ldcsoude^ " }i3,7.>a osigenc

SC8, sa acide sulfurique J

... 113,73a oxigène f „ , ., , , , , (6o o3 chlore

i5,44eau> , P . I 6 i,74a ocide hydrochU ' emore.

< 1,71a hydrogène ^ 1 J 1,713 hydrog.

100 chlorure de sodium /ao5, 783 sulfate liaa.oaa suif, de soude

lacide de soude ) 83,76 ac. suif. hydr.

iC7,ïa acide sulfureux j'jjjj^ Sulf' ^61,743 acide hydrochlorique.

Le sulfate acide de soude se comporte , à une température élevée, de la même manière que le sulfate acide

20(1 IIYDRACIDES.

de potasse. A une température de 1780, qui est son point de fusion , il contient encore assez d'eau pour que l'oxigène de celle-ci soit à celui de l'acide sulfurique en excès comme 1 : 3 , c'est-à-dire , comme dans l'acide sulfurique concentré. Essaie-t-on d'expulser cet acide sulfurique au moyen d'une température élevée, il passe d'abord un acide chargé de plus d'eau que n'en contient l'acide sulfurique concentré, de manière que l'acide qui distille après se rapproche davantage de l'acide anhydre.

Si l'on ajoute assez d'acide sulfurique au chlorure de sodium pour convertir celui-ci complètement en sulfate } acide de soude, le chlorure de sodium se décompose aussitôt qu'il arrive en contact avec l'acide sulfurique, et l'acide hydrochlorique se dégage à l'état de gaz. D'où il résulte qu'il ne faut verser l'acide sulfurique que par portions à la fois; d'ailleurs l'acide hydrochlorique n'exige qu'une faible élévation de température pour se dégager intégralement, pourvu que le contact entre l'acide sulfurique et le chlorure de sodium soit parfait; or, par la manière dont on ajoute l'acide sulfurique au chlorure de sodium il ne s'opère pas de contact intime entre ces deux corps : pour décomposer les dernières quantités de chlorure de sodium, il est par conséquent nécessaire d'échauffer la masse jusqu'au point de fusion du sulfate acide de soude, c'est-à-dire jusqu'à i^8°;parce moyen , on parvient à mettre l'acide sulfurique en contact parfait avec le chlorure de sodium.

Lorsqu'au contraire on se borne à ajouter l'acide sulfurique nécessaire pour former du sulfate de soude neutre par la décomposition du chlorure de sodium, la première moitié de ce chlorure se décompose de la même manière que dans le cas précédent ; la déeompo-