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sition ultérieure se fait alors par la réaction du chlorure de sodium sur le sulfate acide de soude. A- la tem-
I pérature ordinaire il ne s'opère pas de décomposition \ entre eux, mais bien à une température élevée à peu i près au point où le sulfate acide de soude abandonne
II l'acide sulfurique en excès, de sorte que la décomposition n'est pas encore complète au degré de fusion
Ides vaisseaux en verre. L'acide sulfurique, que le ( sulfate acide de soude abandonne à la fin , ne contenant | plus assez d'eau pour transformer le chlorure de sot dium en soude et en acide hydrochlorique , il se proi duit alors une réaction semblable à celle qui a lieu t entre l'acide sulfurique anhydre et le chlorure de sodium : une portion de l'acide sulfurique est décom- | posée et il en résulte du chlore, de l'acide sulfureux et ( du sulfate de soude.
Le meilleur moyen de poursuivre les détails de cette i décomposition consiste à distiller ensemble du chlorure i desodium, du sulfate acide desoude et de l'eau. Lorsqu'on soumet à la distillation , par exemple , un mélange de 100 parties de chlorure de sodium, 100 parties d'eau, 100 parties de sulfate de soude et 69 parties d'acide sulfurique formant le sel acide avec les 100 parties de sulfate de soude, la masse entre en ébullition à 1060, et il passe d'abord de l'eau qui n'est que très-peu acide. Quand le point d' ébullition du mélange s'est élevé à 2000, le liquide distillé forme 108, 3 parties d'une pesanteur spécifique de i,o56 et contient 11,1 parties d'acide hydrochlorique au lieu de 5 1,06 parties qu'il devrait renfermer, si l'acide sulfurique portait de suite son action décomposante sur le chlorurede sodium. En échauffant plus fortement le mélange, on obtient de l'acide hydrochlorique
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hydraté au plus haut degré de concentration, et enfin i de l'acide hydrochlorique gazeux.
Lorsqu'on ajoute de l'eau au mélange d'acide sulfu- fj rique et de sel culinaire, les phénomènes se compliquent |i encore par la manière dont l'eau se comporte avec l'a- | cide hydrochlorique et que j'ai déjà rapportée. A-t-on P ajouté assez d'acide sulfurique au chlorure de sodium i pour le transformer entièrement en sulfate acide de \\ soude, et n'a-t-on versé que peu d'eau , environ autant |; que d'acide sulfurique, il passe d'abord de l'acide hy- 1 drochlorique gazeux, ensuite de l'acide concentré et en- \\' fin de l'acide dilué. Mais si on a pris la même quantité h d'eau et seulement moitié autant d'acide sulfurique, il II distille d'abord de l'acide gazeux et ensuite de l'acide I. aqueux , lequel est très concentré au commencement; i peu à peu l'acide qui se distille perd de son contenu en j acide hydrochlorique jusqu'à ce qu'il ne marque plus il que 1,07 à l'aréomètre. Quand l'acide le plus dilué 11 a passé, la température s'élève dans la cornue, la réac- H tion entre le sulfate acide de soude et le chlorure de I sodium s'opère, l'acide qui se dégage devient bientôt I très concentré, et à la fin il se développe de nouveau de | l'acide gazeux.
Pour la préparation d'un acide muriatique parfaite- I ment pur et en quantité telle qu'on le prépare ordinairement dans les laboratoires chimiques et dans les phar- I macies , on emploie un matras de verre ou une cruche de grès assez grande pour que 20 livres de sel marin le remplissent aux deux tiers; on place le matras ou la cruche au moyen d'un bain de sable dans un fourneau. Au lieu du bain de sable on peut aussi prendre une chaudière en fer placée sur trois briques. On choisit un
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nmatras ou une cruche tels , qu'on puisse les fermer aussi hermétiquement que possible au moyen d'un bouchon Ide pierre-de-lard b [fig. 19), qu'on fait confectionner •au tour pour cet effet. Le bouchon de pierre-de-lard Jdoit être percé de deux trous, par l'un desquels on fait passer un tube de sûreté et par l'autre un tube qui coniduit d'abord le gaz acide hydrochlorique dans un récipient o contenant un peu d'eau. Au moyen d'un second tube le gaz se rend dans un flacon A, où il est condensé par de l'eau. Pour que le bouchon de pierre-de-lard ferme d'une manière parfaitement hermétique on recouvvre tous les joints au moyen d'un lut préparé avec du \ vernis d'huile de lin et de l'argile pétris ensemble avec IJe plus grand soin possible. On peut en outre verser ildu gypse sur le bouchon. On introduit de temps à autre i l'acide sur le chlorure de sodium au moyen du tube de Msùreté. Lorsqu'après une nouvelle addition d'acide le ^développement du gaz ne s'opère plus bien, on commence à chauffer avec beaucoup de précaution. On entoure le vase h de neige, de glace ou d'eau très froide : plus la température à laquelle le gaz se condense est basse, plus l'eau en absorbe. Gomme en se chargeant ude gaz l'eau devient plus pesante, on ne fait plonger le tube de décharge que très peu au-dessous de la surface de ce liquide. Pendant la condensation du gaz il se développe beaucoup de chaleur. On change de vaisseau, quand les bulles gazeuses traversent le liquide sans diminuer de grandeur. L'eau saturée d'acide hydrochlorique remplit un volume une fois et demie plus grand qu'auparavant. En préparant l'acide hydrochlorique de cette manière ou aussi d'après les autres méthodes ordinaires , dans des vaisseaux de verre et au bain de sable,
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et en prenant 83,76 parties d'acide suif urique sur 100 parties de chlorure de sodium, on ne peut, à la température qu'il est permis d'y employer, décomposer que les deux tiers du sel de cuisine mis en expérience. Il est donc infiniment plus avantageux de prendre 1 25,63 parties d'acide sulfurique au lieu de 83,76 parties : en employant 167,52 parties d'acide sulfurique on gagne du temps et du combustible.
Dans les fabriques, l'acide muriatique se prépare au moyen de fourneaux de galère, ou dans des cylinnres de fer, si les vaisseaux en verre sont d'un prix élevé et qu'il se présente d'autres circonstances défavorables à ce mode d'opérer. Les méthodes de préparation sont toutà-fait semblables à celles que j'ai largement décrites à propos de l'acide nitrique (p. 4o). Je reviendrai sur la fabrication de l'acide muriatique en grand en traitant de celle du sulfate et du carbonate de soude au moyen du sel marin.
