II. ACIDE HYDROBROMIQUE

i a vol. d'acide hydrobromique == i vol. de vap. de brome-}- i yol. gaz hydrog.

On obtient l'acide hydrobromique à l'état gazeux en : mettant du bromure de phosphore en contact avec un peu d'eau , ou en arrosant du bromure de potassium a avec un peu d'acide sulfurique : il se développe en nmême temps du gaz acide hydrobromique et de la vapeur de brome qui se combine avec le mercure. Il ressemble tout-à-fait à l'acide hydrochlorique par ses propriétés. lUn volume de gaz acide hydrobromique donne un demi volume de gaz hydrogène, quand il a été mis quelque temps en contact avec du potassium. La pesanteur spécifique du gaz est de 2,^31 ^5'J9-,3 + °'('639 y Avec les oxides métalliques l'acide gazeux se comporte comme l'acide hydrochlorique. L'eau l'absorbe avidement. L'acide aqueux s'obtient le plus facilement en traitant à la distillation du bromure de potassium avec un poids égal ; d'acide sulfurique étendu de 16 parties d'eau, ou en faisant arriver du gaz hydrogène sulfuré sur du brome

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arrosé d'eau : le soufre se sépare et le brome se combine avec l'hydrogène. Dans l'état le plus concentré sa pesanteur spécifique est de 1,29. L'acide nitrique et d'autres substances dans lesquelles loxigène n'est pas retenu par une forte affinité décomposent l'acide hydrobromique en produisant de l'eau et séparant du brome.