VI. ACIDE HYDROSÉlÉNIQUE

Lorsqu'on arrose d'acide hydrochlorique le séléniure de fer préparé en mettant du fer rouge en contact avec les vapeurs du sélénium, on obtient du chlorure de fer et du gaz hydrogène sélénié. Ce gaz est incolore; l'eau l'absorbe en quantité plus grande que le gaz hydrogène sulfuré. Exposée à l'air, la dissolution incolore ne tarde pas à se troubler, à prendre une couleur rouge et à déposer du sélénium, à cause que l'oxigène atmosphérique se combine avec l'hydrogène de l'hydrogène sélénié. L'odeur du gaz est semblable à celle de l'hydrogène sulfuré; respiré même en petite quantité, il agit violemment, ce qui rend probable qu'il est délétère. La dissolution de l'hydrogène sélénié dans l'eau rougit le papier de tournesol ; il se comporte avec les oxides métalliques comme l'hydrogène sulfuré. Les séléniures métalliques, obtenus en précipitant les sels métalliques au moyen de l'hydrogène sélénié, sont très semblables aux sulfures métalliques. Le gaz hydrogène sélénié contient 97,56 parties de sélénium et 2,44 parties de gaz hydrogène.

VII, ACIDE HYDROCYANIQUE, ACIDE PRUSS1QUE. a v. de g. ac. hydrocyanique = 1 v. de g. cyanogène -J- 1 y. de g. hydrogène.

On ne peut combiner directement le cyanogène avec

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l'hydrogène. On obtient l'acide hydrocyanique en decomposant des cyanures par des acides aqueux ou par des iihydracides. Il se forme en traitant à la distillation des > substances animales azotées, ou différens sels ammoniacaux dans lesquels le radical de l'acide est composé, par eexemple du tartrate d'ammoniaque, ou enfin du sel amnmoniac avec du charbon et de la chaux. On l'obtient en outre dans le règne végétal, des espèces de priuius et \ft amygdalus en distillant avec de l'eau, par exemple, ■les amandes de leurs drupes ou bien les coques des ..amandes amères.

On se procure l'acide à l'état anhydre en remplissant de cyanure de mercure, dont je rapporterai la prépara- ! tion à propos du mercure, un tube adapté hermétiquement à un récipient qu'on place dans un mélange frigoi rifique. Lorsqu'on conduit par le tube du gaz hydrogène s sulfuré sec , il se forme du sulfure de mercure, et de l'a- <.cide hydrocyanique passe dans le récipient pour s'y condenser, si on entoure le tube d'eau chaude. Lorsqu'on interrompt l'opération avant que le cyanure de mercure , contenu dans l'extrémité du tube réunie i avec le récipient, commence à se décomposer, l'acide : hydrocyanique ne contient point d'hydrogène sulfuré.

L'acide hydrocyanique liquide est incolore , doué d'une odeur forte et très semblable à celle des amandes amères, et pèse spécifiquement 0,6969 à 180. A — 15° il • se prend en une masse cristalline. Il enti-e en ébullition i à26°,5; c'est pourquoi il est tellement volatil, qu'en s'évaporant spontanément il rend latente assezde chaleur 1 pour que la température de la portion qui reste descende au-dessous de — i5°, et que cette portion se solidifie. La

iG

220 nYDRACIDES.

pesanteur spécifique de la vapeur d'acide hydrocyanique a été trouvée égale à 0,9476.

On a décomposé l'acide hydrocyanique en le faisant passer sur du deutoxide de cuivre. On l'a trouvé composé de 3,65 parties d'hydrogène et de 96,35 parties de cyanogène (=44>27 parties de carbone et 52,o8 parties d'azote), conséquemment de volumes égaux d'hydrogène, d'azote et de carbone condensés en deux volumes

^ — 0,9440 j , ou d un volume de gaz

cyanogène et d'un volume de gaz hydrogène , réunis également en deux volumes ( ''8'98+°'°688 0^443). La pesanteur spécifique résultant de l 'expérience s'accorde avec celle qui a été obtenue par le calcul , aussi bien que des déterminations d'une telle difficulté permettent de l'attendre. Echauffé dans la vapeur d'acide hydrocyanique, le potassium se combine avec le cyanogène; un volume d'acide hydrocyanique décomposé par le potassium donne un demi volume de gaz hydrogène.

L'acide hydrocyanique se décompose très facilement même dans un vaisseau fermé : une substance charboneuse se sépare et il se forme de l'hydrocyanate d'ammoniaque; dans ce phénomène il ne se dégage aucun corps gazeux. L'acide hydrocyanique est soluble en toute proportion dans l'eau. On emploie en médecine une dissolution diluée qu'on prépare d'après l'une ou l'autre des deux méthodes suivantes. On dissout une quantité pesée de cyanure de mercure dans une proportion déterminée d'eau; on fait passer par la dissolution un courant de gaz hydrogène sulfuré jusqu'à ce que tout le cyanure soit décomposé, on enlève l'excès d'hydrogène sulfuré avec du carbonate d'oxide de plomb dont on

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i ajoute de petites quantités tant qu'une nouvelle portion j qu'on vient d'employer devient encore noire. Ou bien

on dissout dans l'eau une combinaison de cyanure de i potassium et de cyanure de fer (lessive de sang), on

ajoute de l'acide sulfurique dilué et en distillant le mé- I lange on recueille ce qui passe dans un récipient conteunant de l'eau. On fait dissoudre 4 parties du composé Jde cyanogène dans 16 parties d'eau , on y verse 3 parties d'acide sulfurique étendu d'une égale quantité d'eau

et on met 20 parties d'eau dans le récipient. On peut ;placer la cornue dans une dissolution de chlorure de . calcium, le récipient doit être entouré de glace; l'alcool ppeut être substitué à l'eau. L'acide prussique aqueux se ddécompose également : une addition d'alcool, d'une

huile volatile, d'acide sulfurique s'oppose à la décomposition. Plus l'acide hydrocyanique est dilué moins il eest susceptible de se décomposer.

L'acide hydrocyanique, traité pendant quelque temps

à l'ébullition avec une dissolution de potasse, donne du i formiate de potasse et de l'ammoniaque :

acide fonnique = a vol. vap. de carb., 2 vol. gaz hydrog., 3 vol. gaz oxig. ammoniaque = 2 » azote , 6 » gaz hydrog.

ac. hydrocyan. = 2 vol. vap. de cari , 2 vol. gaz azote, 2 vol. gaz hydrog. -|- eau = 6 » gaz hydrog. , 3 » gaz oxigène.

Distillé avec de l'acide hydrochlorique concentré , l'acide prussique donne de l'acide hydrocyanique, de l'acide formique et de l'hydrochlorate d'ammoniaque. L L'acide sulfurique agit de même, si ce n'est avec plus de lenteur. Soumis à la distillation, le formiate d'ammoniaque se résout à 1800 en acide hydrocyanique et

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en eau de la môme manière dont la caléfaction transforme le nitrate d'ammoniaque en protoxide d'azote et en eau.

L'acide hydrocyanique se range parmi les poisons les plus énergiques : quelques gouttes de cet acide, placées sur la langue d'un grand animal, suffisent pour le tuer. En raison de sa volatilité, il est très dangereux de le préparer.

La plupart des oxides métalliques décomposent l'acide hydrocyanique en donnant naissance à des cyanures métalliques et à de l'eau; les phénomènes auxquels ces expériences donnent lieu sont semblables à ceux qu'opère l'acide hydrosulfurique. L'affinité du cyanogène pour le métal est-elle beaucoup plus grande que celle de l'oxigène pour le métal et pour 1 hydrogène, condition que réalisent le plomb, le mercure, le cuivre et d'autres métaux semblables, il se forme des cyanures qui résistent même à l'action décomposante d'acides énergiques ; mais ces affinités se balancent- elles I à peu près, de manière que celle du cyanogène ne l'emporte pas de beaucoup, il suffit de quelque affinité contraire, de celle d'un acide faible, par exemple de l'acide carbonique, pour décomposer les cyanures à 1 instar des sulfures. Voilà pourquoi une dissolution de cyanure ou de sulfure de potassium, par exemple, jette l'odeur de l'acide hydrocyanique ou de l'acide hydrosulfurique. Ces dissolutions donnent des réactions et une saveur alcalines, la matière colorante du papier i aussi bien que le liquide de la langue suffisent pour détruire la combinaison. Combiné avec le cyanure de fer, { Je cyanure de potassium agit au contraire comme les I corps neutres et n'est plus si facile à décomposer, de

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même que beaucoup de métaux attaquent bien l'acide nitrique libre, niais ne le décomposent plus quand il lest uni à une base , par exemple à la potasse.