ACIDES RENFEIIMA.NT DU SOUFRE, ETC

onctions de ce dernier. Le soufre de la base, qui est le iulfure de sodium, et le soufre de l'acide, qui est le sul- 'ure d'arsenic, sont entre eux comme 3 : 5. Lorsqu'à la pilissolution de ces cristaux on ajoute un oxisel dissous, acide et l'oxisène de la base de ce sel se combinent avec te sodium, et le soufre du sulfure de sodium, en se sortant sur le métal, produit un sulfure métallique, [jui se précipite en combinaison avec du sulfure d'arsenic, ces sulfosels étant insolubles dans l'eau, sauf peu d'exceptions. Une dissolution de nitrate d'oxide de plomb, par exemple, donne avec celle des cristaux du i nitrate de soude et une combinaison de sulfure d'arseonic et de sulfure de plomb.

On peut de cette manière préparer un grand nombre de combinaisons dans lesquelles le sulfure d'arsenic joue Me rôle d'acide, et un autre sulfure métallique, celui de I base. Ainsi qu'il résulte des exemples précités, elles sont composées d'après les mêmes lois que les oxisels. A l'in- -star du sulfure d'arsenic , beaucoup d'autres sulfures "métalliques dont les métaux, unis avec la plus grande quantité d'oxigène, forment des acides, par exemple, v ceux d'antimoine, d'étain, de tungstène et de molybdène, jouent le rôle d'acides; au contraire, tous les s sulfures métalliques dont les métaux forment des bases . avec Toxigène, se comportent, à l'instar du sulfure de ? sodium, comme des bases. On donne avec raison le nom de sel à cette combinaison de deux sulfures métalliques, de sorte qu'on peut envisager les oxisels et les sulfosels i comme formant deux classes particulières de sels. Je re- ' viendrai plus amplement sur ces sulfures en traitant des métaux dont les sulfures ont une tenue acide.

Ce qui vient d'être dit sur deux sulfures s'applique