OC

CAIIUÜNE.

dont on se le procuie au degré de pureté dans lequel on le rencontre dans le commerce. L’alcool le plus pur que le commerce nous offre contient encore dix pour cent d’eau, qu’on n’en peut séparer qu’en y ajoutant une substance avec laquelle elle puisse se combiner chimiquement. Le chlorure de calcium, dépouillé préalablement par la fusion de toute l’eau qu’il contient, remplit le mieux ce but. On le pulvérise grossièrement et on l’introduit dans le vase, où l’on se propose de faire la distillation , avec un poids égal au sien d’alcool aqueux contenant go pour cent d’alcool anhydre. Après avoir laissé les substances réagir pendant quelque temps l’une sur l’autre, on commence la distillation dans un matras muni d’un appareil réfrigérant semblable à celui que je décrirai en parlant de la préparation de l’éther, ou bien dans une cornue armée d’une allonge à l’instar de l’appareil qui sert à la fabrication de l’acide nitrique, suivant qu’on veut opérer en petit ou en grand; on ne distille que la moitié de l’alcool employé. L’alcool anhydre a une pesanteur spécifique de 0,^947 à i5°; mais si l’alcool distillé est plus pesant, il faut le distiller de nouveau sur du chlorure de calcium. On obtient d’une manière très commode de plus grandes quantités d’alcool anhydre , en versant l’alcool le plus concentré du commerce sur une certaine quantité de chaux vive contenue dans un alambic. La chaux s’éteint en se combinant avec l’eau de l’alcool et la cbaleur qui en résulte suffit pour opérer la distillation de l’alcool anhydre. L’alcool anhydre porte vulgairement le nom d’alcool absolu.

Il est incolore et plus fluide que l'eau; sous la pression moyenne de l’atmosphère il bout à 78,11. La pesanteur .spécifique de .sa vapeur a été trouvée égale à 1,61. 13.

CARBONE

I llefroidi même jusqu’à 09", il ne se solidifie pas encore.

I L’expérience a démontré que sur loo parties en poids il . contient

32,65 parties de carbone,

12,90 — d’hydrogène,

i 34,45 — d’oxigène.

* Si à l’aide de ces données on calcule la pesanteur spé- I cifique de la vapeur d’alcool et sa composition en voi lûmes, on trouve que

1 mesure de vapeur d’al- ! cool = 1 , 60 1 5 est for- 1 mée de

1 m. de vapeur de carboue = o, S458 5 m. de gaz hydrogène=o,ao64 5X o, 0688

i.ioiG

j/2 m. de gaz oxigene= o,55i3 =

Exposé à l’air libre, il en attire l’humiditéj si on le mêle avec l’eau , la température s’élève et les liquides se contractent. Il en résulte que l’alcool et l’eau s’attirent i mutuellement 5 il n’est pas encore décidé que cette attrac- I tion doive être attribuée à une affinité chimique , ou à i une simple dissolution des deux liquides l'un dans l’auî tre. L’eau et l’alcool peuvent être mêlés ensemble en toute proportion. L’eau-de-vie est un pareil mélange;

I sa valeur dépend de la quantité d’alcool qu’elle con- I tient. L’alcool étant plus léger' que l’eau, la pesanteur I spécifique du liquide permet de déterminer sa richesse I en alcool. Comme cependant la condensation que la mixtion fait éprouver à l’alcool et à l’eau, ainsi que la dilatation provenant de la chaleur, développée dans le même moment, rendent très compliquée l’évaluation de la teneur en alcool, par exemple, de l’eau-de-vie, à l’aide de la pesanteur spécifique, je reviendrai avec détail sur ce sujet dans la division., où je traiterai de l’analyse chimique.

L’alcool se combine de la même manière que l’eau ,

CARBONE

avec diverses substances , avec les sels en particulier , par exemple, avec le chlorure de calcium, le nitrate de chaux. Beaucoup de substances insolubles dans l’eau se dissolvent dans l’alcool, telles sont, par exemple, les résines j d’autres, qui se dissolvent dans l’eau , sont insolubles dans l’alcool. Sous ce rapport l’alcool offre un moyen important pour séparer certaines substances des mélanges qui les contiennent, et pour les obtenir à l’état de pureté et sous forme de cristaux. L’histoire de ces propriétés de l’alcool ne saurait être placée mieux qu’à côté des substances qui en exigent l’emploi.

L’action que l’alcool exerce sur d’autres substances, par exemple , sur l’oxigène de l’air avec lequel il forme de l’acide acétique à une basse température, ou de l’acide 'carbonique et de l’eau par la combustion, son action sur différons acides sous l’influence desquels se forment les diverses espèces d’éther, son action sur le chlore, d’où il résulte plusieurs combinaisons particulières, enfin son action sur beaucoup d’autres substances, rendent ce corps tellement important que nous aurons à y revenir maintefois, et qu’il serait même hors de propos d’énumérer ici tous les cas particuliers dans lesquels il devra fixer notre attention.

Pris en petite quantité, l’alcool dispose à la gaîté; en plus grande quantité il enivre. L’action de l’alcool étendu d’eau sur l’organisme augmente dans un rapport croissant avec son degré de concentration. L’alcool anhydre étant avalé, tue, en grande partie, parce qu’il s’empare de l’eau des organes avec une telle force que ceux-ci meurent. La sensation de brûlure que l’alcool concentré produit sur la langue est due également à l’affinité de ce corps pour l’eau.

CAKBÜNE.