DU CHLORE

Use produit une vive détonnation; le flacon est brisé et l’opérateur court les plus grands dangers , à moins que le flacon ne soit presque entièrement enveloppé dans une serviette, ou mieux encore qu’il ne soit disposé dans un local que l’on puisse éclairer à volonté par une lumière diffuse ou par une lumière solaire. Nous devons les détails de ces expériences intéressantes à MM. Gay-Lussac et Thénard.

Le bore et le carbone pur n’exercent aucune action sur le chlore gazeux sec, quelle que soit la température : on peut -s’en convaincre en plaçant du bore ou du carbone pur dans un tuyau de porcelaine, et en y faisant passer un courant de chlore au moyen de l’appareil décrit en parlant de l’action du calorique sur ce corps , pag. 86. Si au lieu de carbone pur on met dans le tuyau de porcelaine du charbon ordinaire , le chlore s’empare de l’hydrogène que celui-ci contient, et il se forme du gaz acide hydro - chlorique jusqu’à ce que le charbon ne renferme plus d’hydrogène ; le même phénomène a lieu , à la température ordinaire , si l’on introduit dans un flacon plein de chlore des fragmens de charbon ordinaire.

60. Lorsqu’on met dans une éprouvette remplie de chlore gazeux un petit morceau de phosphore , on remarque , quelques instans après , qu’il y a dégagement de calorique et de lumière , et production de vapeurs blanches , épaisses , formées par du chlorure de phosphore au maximum de chlore 5 en effet le chlore passe de l’état de gaz à l’état solide, et se combine avec le phosphore $ le calorique et la lumière qui le tenaient à l’état de gaz doivent donc se dégager. 11 existe un autre chlorure de phosphore dans lequel il y a moins de chlore. Il est liquide, incolore, transparent , fumant , nullement acide lorsqu’il est pur , récemment préparé et qu’il n’a pas absorbé l’humidité de l’air ; le fer le décompose à une température élevée , s’empare à la fois du chlore et du phosphore , et il se forme du phosphure et du-

go PREMIÈRE PARTIE.

chlorure de fer. Un morceau de papier joseph imbibé de cette liqueur bride comme le phosphore aussitôt qu’on l’expose à l’air. Si on le mêle avec de l’eau , celle-ci est subitement décomposée ; son hydrogène s’empare du chlore pour former de l’acide hydro-chlorique ; tandis que l’oxigène se porte sur le phosphore et le fait passer à l’état d’acide, phos7 phoreux 5 on obserre les mêmes phénomènes s’il est exposé à l’air humide et qu’il en attire l’humidité : dans ce cas il rougit le papier de tournesol ; mais il ne le rougit pas s’il est parfaitement privé d’eau et que le papier ait été, bien desséché.

61. Le soufre divisé se combine avec le chlore à toutes les températures , et il en résulte constamment un chlorure liquide , connu sous le nom de liqueur de Thompson , qui l’a découvert : il est d’im rouge brun , très-volatil , doué d’une odeur piquante , excessivement désagréable ; il ne rougit pas le papier de tournesol parfaitement desséché ; mais si on l’agite avec de l’eau , il la décompose , passe à l’état d’acide hydro-chlorique et d’aeide sulfureux ou sulfurique, susceptibles de rougir fortement cette couleur: sa pesantèur spécifique à io° est de 1,7.

62. Le chlore gazeux et sec peut se combiner avec Viode en deux proportions , et former deux chlorures : si l’iode prédomine, le produit est rouge -, dans le cas contraire il est jaune. La découverte du chlore est due à Schéele qui l’appela acide muriatique déphlogistiqué. On s’en sert principalement pour blanchir , et pour désinfecter l’air corrompu par des miasmes : nous renvoyons à la chimie végétale et animale pour les détails relatifs à son emploi, dans ces circonstances. Respiré pur , le chlore gazeux est excessivement irritant , et ne tarde pas à occasionner la mort. Mêlé avec de l’air , il provoque la toux , et détermine une. affection catarrhale , suivie quelquefois d’hémoptysie , d’où il résulte qu’on ne l’emploie jamais dans cet état. Dis-