DES PROPRIÉTÉS CHIMIQUES. IO
d’où il. résulte que la glace doit être plus légère que l’eau liquide.
La lumière est en partie réfléchie par Peau sur laquelle elle tombe: aussi ce liquide peut - il servir jusqu’à un certain point de miroir ; la quantité de rayons réfléchis varie suivant le degré d’obliquité sous lequel ils tombent 5 ceux qui ne sont pas réfléchis et qui tombent obliquement sur l’eau, la traversent et sont réfractés en se rapprochant de la perpendiculaire. L’ëau pure n’est point conducteur du fluide électrique. Il n’en est pas de même lorsqu’elle contient un peu d’acide ou de sel : dans ce cas , elle le conduit très-bien, et peut même être décomposée en oxigène et en hydrogène. MM. Dieman et Van Troostwick ont opéré cette décomposition au moyen de décharges électriques multipliées 5 mais elle réussit beaucoup plus facilement à l’aide de la pile voltaïque. Expérience. On prend un entonnoir de verre B (pl. 9 fig. 54) dont on ferme le sommet du pavillon et du bec avec un bouchon qui offre deux trous à travers lesquels passent deux fils d’or FO convenablement recourbés pour communiquer, l’un avec le pôle vitré de la pile , l’autre avec le pôle résineux ; ces deux fils pénètrent dans l’entonnoir et dépassent le bouchon de trois ou quatre lignes. On recouvre de cire à cacheter la partie interne et la partie externe du bouchon 5 on met de l’eaii dans l’entonnoir jusqu’à la moitié de sa hauteur, puis on place au-dessus des deux fils deux petites cloches CD remplies d’eau ët renversées; les fluides électriques vitré et résineux ne tardent pas à se dégager de là pile avec laquelle on fait communiquer les fils FO i ces fluides traversent l’eau contenue dans l’entonnoir, la décomposent , et il en résulte du gaz oxigène qui se rend à l’extrémité du fil vitré, et du gaz hydrogène qui se porte sur l’autre fil.
74, Cent mesures d’eau à la température de iB° ther-
HO JPP.FMIÈRE PARTIE.
roomètre centigrade, et à la pression de vingt-huit popces de mercure, peuvent dissoudre 5 , 6 mesures de gaz oxigène , d’après JVL Théodore de Saussure ; dans le vide elle nten dissout pas un atome. Le çpi hydrogène peut également se dissoudre dans ce liquide ; ioo mesures d’eau absorbent, à la même température^ 4 i & mesures de ce gaz. Le bore placé dans un tuyau de porcelaine, rougç décompose l’eau , lui enlève l’ oxigène , se transforme en acide borique , et il se dégage du gaz hydrogène : du reste , le bore est insoluble dans l’eau. On ne connaît point l’action du carbone pur sur ce liquide. Le chçrrbpp ordi? naire est insoluble dam l’eau 3 mais il peut en absoj-ber, et les gaz contenus dans le charbon se dégagent : ce dégar gement est d’autant plus marqué que lies gaz sont moins solubles dans l’eau. Si l’on fait passer de l’eau en vapeur à travers du charbon rouge , l’eau est décomposée , ,et il en résulte du gaz acide carbonique ou du gaz oxide de carbone , et du gaz hydrogène .carboné. Cette expérience peut aussi être faite en plongeant des charbons rouges dans des cloches pleines d’eau et renversées sur la cuye.
Le phosphore , mis en contact avec de l’eau distillée par? faitement privée d’air et .exposée au soleil pendant une heure , devient rouge et s’oxide, comme nous l’avons .déjà dit : suivant M, V.ogel, l’eau est décomposée, et l’on .obtient, outre l’oxide rouge de phosphore, du gaz hydrogène phosphore qui reste en dissolution : il ne se forme pas un atome d’acide phosphoreux; mais si l’eau- dans laquelle on met le phosphore contient de l’air, il se produit entre ces .corps un acide formé par le phosphore et par l’oxigène. Si au lieu de faire cette expérience à la lumière solaire , on couvre avec un papier noir le flacon contenant le phosphore et l’eau distillée quia bouilli , ce liquide se décompose lentement, et il se forme du gaz hydrogène phosphore qui reste en dissolution , et un acide composé de phosphore etd’oxigène :
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