DES SELS CALCAIRES

très-soluble dans l’eau 5 une partie de ce liquide suffit pour en dissoudre 4 ou 5 parties ; cette dissolution cristallise très -difficilement ; on peut cependant obtenir le nitrate de chaux cristallisé en le faisant dissoudre dans l’alcool (esprit-devin) , ou en agissant comme nous l’avons dit (pag. 189)5 sa saveur est très-âcre. Le phosphore de Baudouin , qui a la propriété de luire dans l’obscurité , n’est autre chose que ce sel parfaitement desséché. Il ne sert qu’à la formation du salpêtre.

Hydro-chlorate de (muriate). Ce sel se trouve

dans les eaux de plusieurs fontaines , et dans les matériaux salpêtrés 5 il a une saveur âcre , très-piquante et amère 5 il est très-déliquescent. L’eau à o° en dissout deux parties; à i5°, elle en, dissout quatre parties. Evaporé, il fournit des cristaux qui ont la forme de prismes à six pans , striés et terminés par des pyramides aiguës. Chauffé dans un creuset, il perd l’eau qu’il renferme , éprouve la fusion ignée et se transforme en chlorure de calcium. \F~oyez pag. 2o5.) La grande affinité de ce sel pour l’eau le fait employer pour obtenir des froids artificiels et pour dessécher un très-grand nombre de gaz. Fourcroy l’a proposé comme fondant, et il a été depuis employé dans les engorgemens et les tumeurs squirrheuses ; mais il est rarement administré aujourd’hui.

Hydriodate de chaux. Ce sel est un produit de l’art; il est extrêmement déliquescent. Desséché, il se tranforme en iodure de calcium qui fond au-dessüs de la chaleur rouge (Gay-Lussac); il est sans usages.

Hydro-sulfate de chaux ( hydro-sulfure ). Ce sel ne Sè trouve pas dans la nature ; on ne l’a obtenu que sous la forme d’un liquide incolore. Nous verrons , en parlant du sulfure de potasse , que le sulfure de chaux qui se transforme en hydro-sulfate par l’action de l’eau peut être souvent employé eu médecine avec succès.-

Fluate de chaux ( phtorure de calcium , spath, fluor }. On le rencontre très-abondamment dans la nature ; tantôt il est pur , incolore , cristallisé en cubes ou en octaèdres; mais le plus souvent il est combiné avec du silex, de l'argile, etc. : alors il est coloré en bleu, en violet, en jaune ou en rose; on le trouve enFrance, en Saxe et en Angleterre. Il est insoluble dans l’eau , insipide et inaltérable à l’air ; il se dissout dans l’acidé hydro-phtorique. Si l’on jette sur des charbons rouges lés cristaux cubiques fournis par la nature , ils décrépitent légèrement ; chauffés plus fortement ils fondent et donnent un verre transparent. On l’emploie dans la préparation des acides hydro-phtorique, phtoro-borique et phtoro-silieique , etc. Suivant M. Davy, il ne doit plus être rangé parmi les sels; il doit au contraire être considéré comme un composé de phtore et de calcium. ( Voyez , pour les autres propriétés de ce corps , les caractères des phtorures , pag. 209. )

Du Strontium.

186. Le strontium ne se trouve dans la nature qu’à l’état de sel. La difficulté qu’il y a à le séparer des produits qui le renferment fait que l’on n’a pas encore pu l’étudier avec soin ; il est brillant et conserve son éclat pendant plusieurs heures ; cependant il finit par absorber l’oxigène de l’air , et former un oxide terreux connu sous le nom de strontiane. Combiné avec le chlore , il donne du chlorure de strontium solide (muriate de strontiane) qui, mis dans l’eau, la décompose et passe à l’état d’hydro- chlorate soluble ; il a été découvert par M. Davy.

De V Oxide de strontium ( strontiane ).

La strontiane n’existe pas dans la nature à l’état de pureté ; mais elle s’y trouve combinée avec les acides sulfurique, carbonique, ou avec le carbonate de chaux; danses

ÜE LA STROHTlAHE. 2i|É

dernier cas elle constitue un très-grand nombre de variétés à' aragonite.

187. Privée d’eau, la strontianeest d’une couleur grisâtre * elle est blanche lorsqu’elle a absorbé ce liquide; sa saveur est plus caustique que celle de la chaux; elle verdit fortement le sirop de violette et rougit la couleur du curcuma ; sa pesanteur spécifique est de 4*

Si on élève sa température au moyen du chalumeau à gaz de Brooks, la strontiane. produit une belle flamme ondoyante de couleur pourpre ; le centre du morceau est en pleine fusion; le reste n’est qu’à demi ïondtl. Lé fluide électrique la décompose et agit sur elle comme sur la chaux. Uoxigène , Y hydrogéné , le bore et le charbon ne lui font éprouver aucune altération. Elle se comporte avec le phosphore, Y iode , le chlore , Y azote , et Y air atmosphérique comme la chaux. Le soufre, agit sur elle comme nous l’avons dit (§ 178). Mise en contact avec une petite quantité d’eau , elle se boursouffle comme la chaux , donne lieu aux mêmes phénomènes ; mais avec un plus grand dégagement de calorique , et il en résulte un hydrate sec ; 4° parties de ce liquide à 1 o° dissolvent une partie de strontiane, tandis qu’il n’en faut que i5 ou 20 d’eau bouillante : aussi une dissolution concentrée de cet oxide faite à chaux donne-t-elle par le refroidissement des cristaux de strontiane sous la forme de lames minces, à bords terminés par deux facettes qui se joignent et forment un angle aigu;; quelquefois l’on obtient des cubes. Les cristaux de strontiane paraissent formés de 68 parties d’eau et de 32 de strontiane.

PÆ. Une goutte d’acide sulfurique versée dans de l’eau saturée de strontiane y fait naitre un précipité blanc de sulfate de strontiane insoluble dans i’eau. Si la dissolution de strontiane est très-aîfaiblie , il n’y a point de précipité, parce que le sulfate qui en résulte trouve assez d’eau pour 1. iS

Sifs FREMI ÈRE PARTîE.

être dissous. U iode agit sur cette dissolution comme su? l’eau de chaux. Xes oxides de carbone, de phosphore et

azote sont sans action sur la strontiane. Il n’en est pas de même des acides : tous peuvent se combiner avec elle et donner des sels. On ignore comment la strontiane agit sur les métaux précédemment étudiés. Chauffée fortement dans tin creuset avec le quart de son poids de silice , elle se transforme en une matière d’un vert pâle, fondue sur les bords, et tenant le milieu entre la porcelaine et l’émail. L’eau de strontiane , versée dans une dissolution de potasse silicèe (liqueur de cailloux), donne Un précipité composé de stron* liane et de silice (Morveau). La strontiane n’est employée que dans les laboratoires de chimie, comme réactif.

Des Sels de strontiane .

ïBB. Les sels de strontiane, solubles dans l’eau, précipitent par les sous-carbonates de potasse , de soude ou d’ammoniaque; le précipité de carbonate de strontiane est décomposé par une chaleur rouge , et fournit de la strontiane facile à reconnaître. ( Voyez pag. 1 • ) Les sels de strontiane colorent en pourpre la flamme /d’une bougie.

189. Sous-borate de strontiane . Il ne se trouve pas dans la nature ; il est insoluble dans l’eau et sabs usages.

190. Sous-carbonate de strontiane. On le rencontre, sous la forme de fibres convergentes , à Strontiane en Ecosse , au Pérou, etc. ; il est insoluble dans l’eau, inaltérable à l’air, décomposable , à une température au-dessus du rouge cerise , en gaz acide carbonique et en strontiane. Il est sans usages : on pourrait s’en servir pour préparer la strontiane s’il était plus abondant.

19 1. Sous-phosphate de strontiane. Il est constamment le produit de l’art. Il est insoluble dans l’eau, inaltérable à l’air et sans usages.

192s. Phosphite de strontiane. On ne le rencontre pas

DES SELS DE S TROHTIAîî E.

<3ans la nature. Comme le phosphitë de chaux , il est peu soluble dans l’eau , et donne , par l’évaporation , de petits cristaux de sous-phosphite de strontiané insoluble , et du phosphite acide soluble , qui cristallise plus difficilement ( Dulong). Il est sans usages.

ig3. Hypo-phosphite de strontiané. Il est constamment le produit de l’art 5 il est très-solübîe dans l’eau , et ne cristallise que très-difficilement. Il est sans usages.

iq4- Sulfate de strontiané. On le trouve en masses opaques à Montmartre , àMénilmontant près Paris , et en bëâux cristaux prismatiques en Sicile 5 on le rencontre encore à Saint-Médard et à Beuvron , département de la Meurîhe. Il est blanc, fusible à une haute température, insipide^ et presque insoluble dans l’eau ; en effet , une partie exigé près de 4000 parties de ce liquide pour se dissoudre. L’acide sulfurique concentré le dissout mieux que l’eau, et on peut l’obtenir cristallisé en faisant évaporer la dissolution. On l’emploie pour préparer la strontiané.

195. Sulfite de strontiané , Il est insoluble dans l’eau , sans usages, et ne se trouve jamais dans la nature.

196. Iodate de strontiané. Il est le produit de l’ârt ; où l’obtient en petits cristaux qui , vus à la loupe , paraissent être des octaèdres 5 il est décomposé par la chaleur et donne de l’oxigène , de l’iode et de la strontiané sensiblement pure. Cent parties d’eau à 1 5° dissolvent 24 parties de ce sel ( Gay-Lussac ). Il est sans usages.

197. Chlorate de strontiané. On ne le. rencontre jamais dans la nature 5 il a une saveur piquante et un peu astringente 5 il ne cristallise que quand sa dissolution est très-concentrée ; sa solubilité est très-grande ; il est même déliquescent • il fuse sur les charbons ardens avec beaucoup de rapidité , et donne une flamme purpurine très -belle. ( Yauquelin. )

198. Nitrate de strontiané. Il ne se trouve pas dans la nature ; il cristallise en octaèdres ou en prismes irréguliers ; lia

une saveur âpre, piquante; la chaleur rouge suffit pour le fondre; si on continue à le chauffer il se décompose comme tous les nitrates ; il s’effieurit à l’air. L’eau à i5° en dissout environ son poids ; à ioo° elle en dissout le double. Il suffit de le calciner pour en avoir la strontiane. -

199. Hydro-chlorate de strontiane. Il est le produit de l’art ; il cristallise en aiguilles longues qui sont des prismes hexaèdres, doués d’une saveur âcre et piquante. Chauffé jusqu’au rouge , il se décompose et se transforme eu chlorure de strontium. ( Voyez pag. 2o5. ) Une partie et demie d’eau à 1 5° peut dissoudre une partie de ce sel ; 4 parties d’eau bouillante peuvent en dissoudre 5 parties , etc. Il est sans usages.

200. Hydriodate de strontiane. Il est le produit de l’art ; il est très-soluble dans l’eau ; il fond au-dessous de la température rouge , et se trouve transformé en iodure de strontium. Il est sans usages.

201. Sous-hydro-sulfate de strontiane. On ne le trouve jamais dans la nature. Il cristallise en lames blanches semblables à des écailles ; il se dissout beaucoup mieux à chaud qu’à froid , et se transforme en hydro-sulfate neutre par l’addition d’une suffisante quantité d’acide hydro-sulfurique. Il est sans usages.

202. Fluate de strontiane. Il est le produit de l’art, sans usages , et insoluble dans l’eau. Suivant M. Davy , ce produit est composé de phtore et de strontium.

Du Barium.

203. Le barium ne se trouve dans la nature qu’à l’état de sel. Il est solide , plus brillant qu’aucun autre métal , et aussi ductile que l’argent ( Clarke) ; sa pesanteur spécifique est de 4, celle de l’eau étant prise pour unité. Exposé à l’air il s’ oxide dans l’espace de trois minutes ; mais on