DES OXIDES DE BARI.TJM

en renouvelle l’éclat métallique par l’action de la lime. Il est fixe : il paraît s’allier avec l’argent , le palladium et le platine. M. Clarke , qui annonce avoir obtenu ce métal au moyen du chalumeau à gaz de Brooks , a proposé de l’appeler plutonium.

Des Oxides de barium. •

204. On connaît deux oxides de ce métal , le protoxide et le deutoxide.

Protoxide de barium , baryte , barote ou terre pesante. La baryté ne se trouve pas dans la nature à l’état de puretéy mais on la rencontre combinée avec l’acide carbonique , et principalement avec l’acide sulfurique. Elle est solide , poreuse , d’une couleur grise , plus caustique que la strontiane* elle verdit le sirop de violette , et rougit la couleur de curcuma -, sa pesanteur spécifique est de 4-

Soumise à l’action du chalumeau à gaz de Brooks , la baryte donne une sorte de scorie métallique qui ressemble au plomb ; suivant. M. Clarke elle est décomposée, et le barium est mis à nu. On peut également en opérer la décomposition au moyen de la pile électrique ; il suffit pour cela de l’humecter légèrement et de la mêler avec le quart de son poids de peroxide de mercure 5 on creuse dans le mélange une petite cavité dans laquelle en met du mercure* métallique 5 aussitôt que la pile est en activité , l’oxigène des deux oxides est attiré par le pôle vitré, tandis quels barium , uni au mercure , se porte vers le pôle résineux.

Le gaz oxigène est absorbé par le protoxide de barium, soumis à une chaleur rouge, et il en résulte du deutoxide.. L’hydrogène, le bore et le charbon sont sans action sur la baryte. Le phosphore se combine avec elle à une chaleurrouge, et donne un phosphure d’un rouge brun qui jouit, comme celui de chaux et de strontiaue, de la propriété de. décomposer l’eau. Le soupe s’y unit aussi à une tempéra--

ture élevée, et forme un sulfure jaune qui se change en sulfate lorsqu’on le chauffe avec le contact de l’air. Si l’on fait passer de Y iode sur de la baryte rouge de feu, l’on obtient un sous-iodure de baryte. Si, au lieu d 'iode, ou fait passer du chlore gazeux , le protoxide de barium est décomposé , et l’on obtient du gaz oxigène et du chlorure de barium incolore , transparent , fixe, doué d’une saveur amère, et formé, suivant 3VI. Davy , de ioo parties de barium et de 5 1,53 de chlore. Soumis à l’action d’une chaleur rouge, ce chlorure entre en fusion, et donne par le refroidissement des lames brillantes ; mis en contact avec l’eau, i! se dissout et se transforme en hydro-chlorate de protoxide.

Exposé à l’air à la température ordinaire $ le protoxide de barium en attire d’abord l’humidité, puis l’acide carbonique passe à l’état de proto-carbonate, augmente de volume, acquiert une couleur blanche, et se réduit en poudre. Si on élève sa température , il absorbe à-la-fois l’oxigène et l’acide carbonique de l’air, passe en partie à l’état de deutoxide de barium et en partie à l’état de protocarbcnalé; mais si on continue à le chauffer, le deutoxide de barium formé se décompose et redevient protoxide qui s’imit encore avec l’acide carbonique de l’air, en sorte que le tout finit par se transformer en proto-carbonate de barium indécomposable par la plus haute chaleur.

La baryte se boursoufle et donne lieu aux mêmes phénomènes que la strontiane lorsqu’on la met en contact avec une petite quantité dû eau ; l’hydrate blanc qui en résulte , exposé à une chaleur rouge , fond sans se décomposer. Il suffit de cinquante parties d’eau à 1 5° , ét de dix parties d’eau bouillante pour dissoudre une partie de baryte ; plusieurs chimistes prétendent même qu’il ne faut que 2 parties d’eau à ioo° pour opérer cette dissolution; quoi qu’il en soit, il est évident que le solutum cou-

centré de baryte fait à . cbaud doit déposer par le refroidissement une certaine quantité de ce protoxide hydraté 5 il se sépare alors sous la forme de cristaux indéterminables ou de prismes hexagones , terminés à chaque extrémité par une pyramide tétraèdre *, quelquefois aussi on obtient des octaèdres : ils paraissent formés de cinquante-trois, parties d’eau et de quarante-sept de baryte -, ils fondent dans leur eau de cristallisation à une température peu élevée , et se dissolvent dans dix-sept parties et f d’eau froide. L’iode agit sur l’eau de baryte comme sur l’eau de chaux. P. E. Une goutte d’acide sulfurique versée dans une dissolution très-étendue de baryte la trouble sur-le-champ , et ne tarde pas à y former un précipité blanc de sulfate dé baryte insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique , ce qui n’arriverait pas avec une faible dissolution de strontiane.

Les oxides de carbone , de phosphore et d 'azote sont sans action sur la baryte. Les acides , au contraire , se combinent tous avec elle , et donnent des sels dont nous nous occuperons après avoir fait l’histoire dudeutoxide.

La baryte est formée, suivant M. Berzelius, de 100 parties de, barium et de 11,732 d’oxigène. Schéele en fit la découverte en 1774* Elle n’est employée que dans les laboratoires de chimie, comme réactif. Son aetion sur l’économie animale est très-meurtrière^ elle est rapidement absorbée lorsqu’on l’applique sur le tissu cellulaire , agit sur le système nerveux , et ne tarde pas à déterminer la mort.

2o5. Deutoxide de barium. Il est constamment le produit de l’art 5 sa couleur est grise verdâtre - il est caustique , et verdit le sirop de violette 5 si on le chauffe fortement ^ Î1 se décompose en oxigène et en protoxide. Tous les corps simples non métalliques , excepté l’azote , le décomposent à une température élevée , lui enlèvent une portion de son oxigène , et le transforment en protoxide ( baryte ). Quo

Ton fasse chauffer, par exemple, ce deutoxide avec du gaz hydrogène, il y aura dégagement de chaleur et de lumière, absorption du gaz et formation d’un hydrate de protoxide 5 d’ou il suit que l’hydrogène s’est combiné avec une portion d’oxigène du deutoxide pour former de l’eau , qui s’est unie au protoxide résultant. L 'eau , à raison de son affinité pour le protoxide de bariüm, agit sur lui de la même manière , avec cette différence que le gaz oxigène abandonné par le deutoxide se dégage. Ces caractères suffisent pour distinguer ce corps de tous les autres. Il est sans usages. Les deux oxides de barium agissent sur la silice comme la stroniiane.

Des Sels de baryte.

206. Les sels de baryte sopt formés par un acide et par le^ protoxide de barium (baryte) ; le deutoxide ne peut se combiner avec les acides sans se transformer en protoxide.

Les sels de baryte solubles dans l’eau précipitent en blanc par les sous-carbonates dépotasse, de soude ou d’ammoniaque ; le Carbonate de baryte déposé est indécomposable par la chaleur seule , mais il se décompose parfaitement si on le fait chauffer avec du charbon, et donne de la baryte; l’acide sulfurique elles sulfates solubles y font également naître un précipité de sulfate de baryte blanc , insoluble dans l’eau et dans ï’acide nitrique. Aucun de ces sels ne colore en pourpre la flamme d’une bougie.

207. S'ous-bcrate de baryte. Il est le produit de Fart , ne se dissout pas dans l’eau , et n’est d’aucune utilité.

208. Sous-carbonate de baryte. Ce sel se trouve en Angleterre , dans la haute Styrie , en Sibérie et dans le pays de Galles; il est tantôt sous la forme de masses celluleuses ou rayonnées, tantôt translucide et d’un gris Jaunâtre. Il est indécomposable par le feu , insoluble dans