Hydro-sulfate dépotasse. On ne trouve jamais ce sel

dans la nature. II cristallise en prismes à quatre pans terminés par des pyramides à quatre faces , doués d’une saveur âcre et amère. Chauffé dans des vaisseaux fermés , il se transforme , d’après des expériences récentes faites par M. Vauquelin , en eau et en foie de soufre , produit qui , comme nous l’avons dit , est considéré , par quelques chimistes, comme du sulfure de potassium, mais qui cependant est généralement regardé comme de l’oxide de potassium sulfuré. Cet hydro-sulfate se dissout très-hien dans l'eau ; sa dissolution perd , par l’action de la chaleur, une partie de l’acide hydro-sulfurique et se transforme en sous-hydrosulfate ; exposée à l’air elle jaunit , se décompose , absorbe î’oxigène et passe d’abord à l’état d’hydro-sulfate sulfuré jaune, puis à l’état de sulfite sulfuré incolore, et il se dépose du soufre. Les cristaux d’hydro-sulfate de potasse, exposés à l’air, éprouvent à leur surface une altération analogue , mais avec beaucoup de lenteur. Ce sel est un réactif précieux pour distinguer les unes des autres diverses dissolutions métalliques.

25g. Hydro-phtorate de potasse ( Anale ). Il est constamment le produit de l’ajl; il est déliquescent , excessivement soluble dans l’eau , doué d’une saveur piquante, et ne cristallise qu’avee la plus grande difficulté; fonda dans un creuset de platine, il se transforme en phtorure de potassium ; il est sans usages.

Du Sodium -

260. Le sodium ne se trouve pas dans la nature à l’état de pureté ; il fait partie de quelques sels de soude que l’on rencontre assez abondamment.

Il jouit des mêmes propriétés physiques que le potassium , excepté que sa couleur ressemble à celle du plomb , et que sa pesanteur spécifique est de 0,972. Il

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fond â la température de 90°. On ignore s’il. est volatil', iJa fort peu d’action sur le gaz oxigène à froid-, mais si on élève la température il fond , absorbe ce gaz avec dégagement de calorique et de lumière, et passe à l’étatde tritoxide jaune ; son action sur l’air est la même que celle qu’exerce le potassium , mais elle est moins vive 5 il faut , pour la constater , l'agiter dans un têt que l’on a fait chauffer 5 en outre le deuto-carbonate de sodium qui se produit est efflorescent , tandis qtie celui de potassium est déliquescent, & hydrogène , le bore et le carbone ne se combinent pas avec le sodium ; le phosphore et le soufre agissent sur lui comme sur le potassium.

Lorsqu’on élève la température du sodium et qu’on le met en contact avec du chlore gazeux, il s’en empare, passe à l’état de chlorure , et il y a dégagement de calorique et de lumière. Le chloiure ( muriate de soude fondu) est solide , blanc , fusible un peu aù-dessus de la chaleur rouge, et très-sapide 5 une partie. d’eau à i5° peut en dissoudre deux parties et demie; il est presque aussi soluble à chaud qu’à froid; ainsi dissous, il est transforme en hydro^cblorate , d’où il suit que l’eau a été décomr posée ( voyez Chlorures , pag. i83) ; nous parlerons dé ses usages à l’article Hydro-chlorate de soudé.

L’ azote agit sur le sodium comme sur le potassium. Il en est de même de Veau , èxcepté que la chaleur développée par le sodium n est pas assez considérable pour déterminer l’inflammation du gaz hydrogène. qpi se dégage dans l’air, comme cela a lieu pour le potassium. Le sodium décompose à une température élevée les oxides de carbone , de phosphore , ét le prçtçxide d’azote , et s’empare de leur oxigène; il n agit point sur le deutoxide d’azote à la chaleur de la lampe ; il est à-peu-près certain qu’il doit le décomposer à une température plus élevée ; il se comporte avec les acides précédemment étudiés comme le potassium ;

il agît de même sur le gaz hydrogène carboné et phosphore. Le gaz ammoniac exerce sur lui la même action que sur lepotassium , mais il estahsorhé et décomposéen plusgrande quantité.

On ignore comment le sodium sè comporte avec le calcium, le strontium et le barium ; chauffé avec du potassium dans Une capsule contenant de l’huile de naphte , il donne un alliage qui est toujours plus fusiblè qüe le sodium; et qui , suivantles proportions des métaux qui le composent , peut être liquide à 6° et plus léger que l’huile de naphte. Cet alliage exposé à l’air en attire l’oxigène ; mais le potassium absorbe beaucoup plus rapidement ce gaz que le sodium , en sorte que l’on peut mettre cétte propriété â profit pour débarrasser le sodium d’une petite quantité de potassium qu’il contient quelquefois. Le sodium a été découvert par M. Davy ; il a les mêmes Usages que le potassium.

Des Oxides de sodium*

On connaît trois oxides de sodium.

261. Protoxide de sodium. Son histoire est la même que celle du protoxide dé potassium -, excepté que lorsqu’il est exposé à l’air il se transforme en deuto-carbonate de sodium efllorescent , tandis que celui de potassium est déliquescent ; il contient plus d’oxigène que le protoxide de potassium ; il est sans usages.

262. Deutoxide de sodium sec. Il entre dans la composition de plusieurs sels que l’on trouve dans la nature , mais il n’y existe jamais pur. Ses propriétés physiques, son action sur les fluides impondérables et sur les corps simples non métalliques, ne diffèrent pas de celles du deutoxide de potassium sec. Exposé à l’air, il s’empare de l’humidité et de l’acide carbonique, et passe à l’état de deuto-carbonate de sodium qui ne tarde pas à s’effleurir. Il absorbe l’eau avecdégagement de calorique , et se transforme en hydrate de