DES SELS DE SI CK EL

cinthe. 11 est formé, suivant M. Proust, de ioo parties de métal et de 27 parties d’oxigène. Combiné avec l’eau , il constitue X hydrate de protoxide de nickel:; cet hydrate est grenu , cristallin -, d’une couleur verte , légèrement blanchâtre et presque insipide. -Chauffé , il perd l’eau , se décompose , passe au gris, puis au Vert obscur, et se trouve réduit à l’état métallique. Il est presque complètement soluble dans l’ammoniaque, et donne -un liquide violacé s’il est en petite quantité , tandis qu’il est bleu de lavande et même bleu d’émail si l’alcali en est sature. Exposé à l’air, ce solutum se trouble et laisse précipiter du carbonate d’ammoniaque et de nickel sous la forme de flocons verts. Il est composé , suivant M. Proust , de 76 h 78 parties de protoxide et de 22 à 24 parties d’eau.

5 1 6. Deutoxide de nickel. Il est d’un violet puce presque noir ; mis dans les acides sulfurique , nitrique ou hydrochlorique , il perd une portion de son oxi gène , et se dissout à l’état de protoxide : on ignore quelle est sa composition * il est sans usages.

Des Sels formés par le protoxide de nickel.

Les sels de nickel , privés d’eau , sont jaunes ou fàtiv es ils sont verts lorsqu’ils sont combinés avec ce liquide. Ceux qui sont solubles dans l’eau ont une saveur d’abord sucrée et astringente-, ensuite acre et métallique. Ils sont précipités par la potasse ou par la soude ; l’hydrate vert, séparé, se dissout en petite quantité dans un excès d’alcali. JJ ammoniaque les décompose, en précipite l’oxide hydraté , et le redissout si elle est employée en. excès : le sel double résultant est bleu et ne cristallise point. On peut obtenir des sels doubles d’arnmoniaquer et de nickel avec moins d’ammoniaque 5 quelques-uns d’entre eux sont susceptibles de cristalliser, mais alors ils sont verts (Tup-

puti) (i), \lhydm-cydnate dépotasse et de fer (prussiate) J forme un précipité blanc jaunâtre , tirant insensiblement au vert. ïlinfusum alcoolique de noix de galle en sépare des flocons blanchâtres , solubles dans un excès de dissolution saline ou du . réactif précipitant , mais qui reparaissent avec une couleur fauve foncée quand on sature 1g liqueur par un excèSjd’ammoniaque. Xes hydro-sulfates précipitent les dissolutions de nickel en noir; le précipité est du sulfure de nickel ; le gaz acide hydro-sulfurique ne les précipite qu’autant. qu’elles sont peu acidés , et surtout que l’affinité de l’oxide de nickel pour l’acide est faible. ( V. le Tableau des précipités formés part acide hydro-sulfurique, pag. 47 5.)

5i^ Borate de nickel. Il est solide, d’un vert blanchâtre, presqu’insipide , insoluble dans l’eau; il en est de même du phosphate. ;

5 1 8. Carbonate de. nickel. 11 est solide, d’un vert pomme, peu sapide, insoluble dans l’eau , soluble dans un excès de carbonate alcalin , susceptible de former avec l’ammoniaque un sel double , d’un vert légèrement blanchâtre y insoluble dans l’eau.

5ig. Sulfate de nickel. Il est solide, d’un vert d’émeraude, sapide, soluble dans 3 parties d’eau à io°; il cristallise en prismes simples rectangulaires , terminés par des pyramides droites à quatre faces , inclinées de 126° sur les pans adjacens ; il s’efîjeurit à l’air et blanchit.

5ao. Sulfate de nickel et de potasse. Ilestsolide, d’un vert émeraude moins riche que le précédent , soluble dans 8 à 9 parties d’eau à io°; il cristallise en rhomboïdes; il n’est pas efflorescent. ( Proust. )

5a 1. Sulfate de nickel et d1 ammoniaque. Il est en prismes aplatis, à huit pans , terminés par des pyramides tétraèdres ,

(1) L’oxalate , le citrate et le tartrate acide de nickel ne sont précipités par aucun de ces trois alcalis.