LITHIUM

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lants lie pluitieurs substances minérales, telles que le pétalite, le phane, la tourmaline apyre, etc.

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Poidâ atomique. |^„, ^ ^^

B&BIUM,

Ce métal est le radical de la baryte.

Poius atomique, ( „ '

I On obtient ce corps directement en réduisant l'hydrate de lithine B moyen de l'action voltûjque; maiscomme son afïlnilé pour lemer- * cure est très-faible, on ue peut l'amalgamer en prenant ce dernier métal pour électrode négative.

» comme électrode négative, sur lequel on place de l'hydrate de baryte, en pâte un peu claire, et que l'on met eu relation avec l'électrode positive de la batterie, laquelle doit Être composée d'un certain nombre d'éléments et puissamment chargée, sans quoi l'eau serait décomposée. L'amalgame est ensuite distillé dans des vases de verra remplis de gaz hydrogëue. Le mercure se volatilise ; la barium reste, quoique encore allié à un peu de mercure, car eu chauffant trop fort, le verre serait d

Le barium ressemble (t de l'argeut ; il se précipite au fond de l'eau et de l'acide sulfurique concentré, s'oxyde rapidement aux dépens de l'oxygène de l'eau, et aussi à l'air libre, et peu à peu se recouvre de baryte. Il entre en fusion avant d'avoir atteint la température rouge, et ne parait pas dépourvu de malléabilité.

STBONIIUM.

j Ce métal dont la stontiane n'est que l'oxyde ressemble beaucoup ,; an barium, et on l'obtient de la même manière; il est aussi plus pesant que l'eau et l'acide sulfurique.

Ce métal, radical de la chaijx, est obtenu parie même procédé que le barium. 11 est blanc comme l'argent, et s'enflamme àl'elreadoft.

318 ELEHXKTS D'ELICTUO-CIIIUIE,

nant naissance à de la eliaux. Son amalgame, exposé à l'air,' couvre d'une croate notre , qui est un mélange de chaux et de proloxyde de mercure ; (juanrt l'amalgame est concentré , il est peu coulant; quand il est débarrassé de la plus grande partie du mercure, il est dur et solide, et se recouvre d'une croule calcaire blanche.

Ce métal, radical de la magoésie, est d'un blanc argenté et a h coup d'éclat; il est susceptible d'être limé et étendu sons lemartean, A la température à laquelle se ramollit le verre vert, il s'enDaniineel j brûle avec un grand éclat, en produisant de la n

s atomique.

Davy, et les pbysiciens qui le suivirent, ont obtenu ce métal m moyen de réiectricité, eten employant l'action du mercure. A cet effet, il faut préparer un sel de magnésie avec de l'hydrate magnésique, qui est presque eutiërement Insoluble dans l'eau avec laquelle on le délaye. La séparation du mercure par la chaleur s'opère lentement, et plus difficilement que lorsque l'on opère sur les amalgames des métaux alcalins, attendu que le magnésium décompose le verre avant que tout le mercure ne soit volatilisé. Le magnésium, qui renferme encore da mercure, est plus pesant que l'eau, et se décompose à ses dépens quand on l'y plonge pour former la magnésie; celle-ci étant très-peu soluble, la décomposition est très-tente, mais l'addition d'un acide l'accélère. Exposé à l'air, le magnésium ne tarde pas à se couvrit d'une couche blanche de magnésie. Davy, qui le premier eu a préparé l'amalgame, a reconnu qu'il fallait beaucoup plus de temp» pour l'obtenir que pour produire ceux des métaux des terres alcalines.

On peut encore obtenir temagnésium en suivant la méthodeqne nous avons indiquée en parlant du silicium, ou celle de M. Goldiog Bird,qul n'est que la nôtre avec addition d'un couple; et, pour bien faire comprendre notre procédé, quelques détails nousontparu nécessaires ponr rintelligencedcsméthodcs d'expérimentation électro-chimique. Quand on verse dans la branche négative d'un appareil électro-chimique simple, disposé comme nous l'avons dit et qui n'est autre qu'un tube de verre leeourbé en U , une ^boIuXioq ùk <ï\iVit>u« &ti

CHAPITBE IV. 317

, «t dans la branche positive une solution de chlorarede solium , el lorsqQ'or met ensuite ces deux branches en relation avec me pile voltaîque, au moyen de lames de platine , on n'obtient aucune réduction da magnésium, mais bien dans la branche négative de la magnésie avec de la soude. Si l'on ajoute à la solution de chlorure de magnésium un dixième environ de son poids de protoehlomrc de fer, il y a réduction de fer à l'état métallique sans mé- Inage ou combinaison de magnésium ; il n'y a donc aucune affinité eûfre ces deux métaux, comme entre le fer, le silicium , le zirconium, le glueium.

11 n'en est pas de même en opérant avec da chlorure de magnésiam préparé dans une bassine d'argent; dans ce cas, le sel magaésiqoB renferme une petite quantité de chlorure d'argent. Quand on se sert de l'action voltalque sur une solution de cette nature , il se dépose sur la lame négative un dépôt gris, puis des tubercules de même couleur, enfin des cristaux octaèdres d'un blanc argentin qui possèdent toutes les propriétés du magnésium. Le dépôt gris paraît être un niliage d'argent et de magnésium, tandis que les tubercules qui, sous le brunissoir, acquièrent un brillant métallique, sont du ninguésium pur. On voit donc que la présence de l'argent n déter- 'niné la réduction du magnésium , laquelle a continué même lorsque toull'argent a été réduit. L'expérience, telle que nous venons de la décrire, ne réussit pas toujours; il est des circonstances, descausesqui, A l'observation, échappent. Mais quand l'expérience réussit, l'hydrogène se dégage en très-petite quantité, et pour ainsi dire d'une lïinnière presque insensible. Dans ce cas, tout le gaz qui provient dit la décomposition de l'eau est employé à la réduction de la magoéaie,

INoa expériences ont été faites avec des piles de 30 , 60 éléments, chargées avec une dissolution légère de sel marin , et dont chaque élément présentait une surface de 1 6 ceatiraètres carrés. Pour diminuer la vitesse du courant, on s'est servi d'un eulonnoic de verre ^ot le bec, qui avait un décimètre de long , renfermait de l'argile légèrement humectée. L'entonnoir renfermait la dissolution de chloinire de magnésium , et son bec plongeait dans une solution de sel marin. Néanmoins, en opérant comme l'a fait M. Goldtng Bird on n'a besoin que d'un seul couple.

aluuinium.

318 ELEMENTS D ELBCTRO-CHTMIE.

pfinduea à la surfiice du gtobe , et dont l'alKindaiioe ne le eède pMlM être qu'à la silice, peut se préparer avec facilité à l'aide des foreflf' éleclrigues.