CHAPITRE IV

se solidifie , devient dur et cassant , sa cassure est cristalline ; il a

une couleur 'gris de plomb , et son éclat est presque métallique. Il

entre en ébullltioq à +47° ; ce gaz a l’apparence du gaz nitreux :

Densité 2,966

Densité de sa vapeur déterminée par le calcul 6,3933

Poids atomique

Ce corps est rangé parmi les mauvais conducteurs. Néanmoins , mélangé avec l'eau , le liquide devient conducteur. Nous avons décomposé les brômures alcalins avec l’électricité libre, et en nous servant de papiers à réactifs. Ce corps, en électro-chimie , se comporte en général pomme le chlore.

On a vu précédemment que lorsque l’eau tient en dissolution différents corps qui ont de l’affinité pour l’oxygène ou l’hydrogène , peu importe lesquels, ces corps aident à la décomposition électro-chimique de l’eau quand on emploie un seul élément. Cependant cette règle n’est pas sans exception ; car, si l’on opère avec des solutions aqueuses de brômc , on trouve qu’il faut ajouter une certaine quan* tité de sel marin ou d’acide sulfurique à l’eau qui renferme ce corps pour la décomposer. Cette addition a probablement pour but d’augmenter la conductibilité de l’eau.

Brôuure de silicium. —

Bhôuube de carbone. —

Bbùmube de phosphore. —

Bromure de soufre. —

Chlorure de brôme. —

iode.

Ce corps, trouvé d’abord dans les eaux mères des soudes de varech, a été reconnu comme faisant partie de diverses plantes marines, entre autres de plusieurs espèces de fucus, de l’éponge, etc. Dans cette dernière il s’y trouve , du moins en partie , à l’état d’iodure de sodium.

On a constaté aussi son existence dans l’eau de mer, dans le sel gemme ; dans le règne animal on l’a trouvé combiné avec l’argent et

le zinc.

Id. de sa vapeur 8,716

Capacité calorifique 0,05412

172 ÉLÉMENTS D’ÉLBCTBO'CHIHIE.

Po.dsatom.que....|^jj^j

Ce corps a une tendance à prendre la forme cristalline par la voie sèche ou la voie humide ; ses cristaux se présentent sous la forme d'octaèdres allongés à base rhomboïdale. Nous ferons connaître, en traitant des indurés, un procédé pour en obtenir de très-beaux cristaux. Il se volatilise sensiblement à l’air en répandant une odeur analogue à celle du chlore, mais qui a néanmoins un caractère qui lui est propre. 11 entre en fusion à 107°, et en ébullition, de 175° à 180°, et se convertit en gaz. L'iode gazeux a une très-belle couleur violette tirant sur le violet , d’où lui est venu son nom. L’eau ayant dissous de son poids, acquiert alors une faible odeur, mais sans saveur. Quand l’eau est chargée d’un sel, principalement de chlorure ou de nitrate d’ammoniaque , elle en dissout une quantité beaucoup plus considérable ; cet effet ne parait point dépendre de la décomposition des sels.

Les composés iodurés sont ceux qui cèdent le plus facilement à l’action des forces électriques. Four expérimenter, on se sert ordinairement de bandes de papier préparées avec de l’amidon , et humectées d’une solution d’iodure de potassium. Un sedl élément suffit pour décomposer l’iodure de potassium , et i’iode , mis à nu , se combine avec l’amidon. Ce que nous avons dit touchant la présence du chlore dans l’eau soumise à l’action décomposante de l’électricité, s’applique à l’iode.

Avec des solutions aqueuses de brôme, il faut ajouter une certaine quantité de sei marin ou d’acide sulfurique , pour le décomposer; avec la solution indurée, malgré l’addition du sei ou de l’acide , on n’obtient aucune trace de décomposition avec un seul couple voltaïque. Cette différence mérite d’être signalée. Nous avons dit, en exposant la méthode à l’aide de laquelle on peut arriver à mesurer les affinités au moyen des forces électriques , que nous indiquerions un autre procédé dû à M. Edmond Becquerel, qui a cherché à avoir des valeurs approchées des rapports de l’affinité du brôme, du chlore , de l’iode , pour l’hydrogène et l’oxygène : quatre vases renfermant, le premier une solution aqueuse de chlore, le second une solution aqueuse de brôme, le troisième une solution aqueuse d’iode , le quatrième, le voltaïmètre, avec de l’eau acidulée, ont été mis en relation entre eux avec un appareil voltaïque avec des lames de platine. L’appareil était chargé faiblement afin que les gaz , en se dégageant très-lentement, eussent le temps de réagir à l’état naissant sur les gaz dissous dans l’eau , qui venaient successivement se présenter aux élec-

CHAPITBE IV.

trodes. Dans une expérience , la pile ayant fonctionné pendant trois heures, il ne fut dégagé dans l’eau acidulée qu’environ un centimètre cube de gaz hydrogène , et un demi-centimètre cube d’oxygène ; la même quantité d’eau , correspondant à ces gaz , a dû être décomposée dans les autres vases. Si donc, l’on retranche le volume des gaz dégagés dans les trois premiers vases, du volume de l’hydrogène et de l’oxygène recueillis dans le quatrième , ou a la quantité de gaz absorbée.

GAZ DKCAGé.