PLATINE

Ce métal fut découvert en Amérique, en 1781 , dans les sables au-

CHAPITBE IV.

rifères. Les sables desquels on le retire se composent d’osmium , d’iridium, d’or, de fer chromé et titané, et d’autres substances non métalliques , telles que des zircons, etc.

Il est infusible à la chaleur ordinaire des fourneaux , même en employant 1c feu de forge; mais il se ramollit et devient susceptible d’être brasé. Les fils de platine , même d’un assez fort diamètre, sont néanmoins fondus quand on les introduit dans le circuit d’une pile voltaïque à grande surface. Ils fondent encore quand on les place dans une flamme alcoolique alimentée par un courant de gaz oxygène, ou bien quand ils sont soumis à celle d’un chalumeau à gaz oxygène et hydrogène. Quand le platine est fondu , si la température est convenable, il entre en ébullition, et lance des étincelles comme du fer qui brûle. £n employant l’éther , en place d’alcool , on parvient à fondre de gros fils de platine et à obtenir des globules de métal gros comme des pois.

On fond encore le platine avec une pile de 10 éléments de 2 décimètres de côté , en prenant pour électrode un morceau de charbon bien cuit , refroidi dans le mercure , et , pour l’autre électrode , le fil

de platine soumis à la fusion.

Densité entre 2 1 et 22

Wollaston 21,53

Klaproth 21,74

M. Berzélius 21,45

Chaleur spécifique (Dulong) 0,0314

Id. laminé (Régnault) 0,03243

Poids atomique.... 2 h = i 98,84

Le platine en éponge, ainsi que le rhodium et le palladium , possède la propriété remarquabie d’enflammer le gaz hydrogène ; nous traiterons de cette propriété dans un chapitre à part.

Le métal prend la même forme cristalline que l’osmium, l’iridium et le palladium, et est isomorphe avec ces corps.

Les dissolutions de platine sont facilement décomposées au moyen des appareils électro-chimiques , en raison de la faible affinité de ce métal pour l’oxygène.

On emploie le platine précipité tumultueusement sur le cuivre pour donner plus d’activité aux couples voltaïques , à courant constant, composés de zinc amalgamé et de cuivre. M. Smée, auquel est due cette amélioration, est parti de ce principe, que la surface négative d’un cou-

ÉLÉMENTS d’ÉLKCTBO-CHIMIE.

pie laisse échapper avec d'autant plus de facilité l’hydrogène qu’elle est plus recouverte d'aspérités ; et par contre , que plus cette surface est polie, plus l’hydrogène provenant de la décomposition de l’eau à la surface s’oppose à toute décomposition ultérieure de l’eau, en mettant obstacle à la circulation du courant ; fait que M. de la Rive a mis dernièrement en évidence. Pour disposer convenablement les lames négatives , suivant ce principe, M. Smée rend leur surface rugueuse en les recouvrant électro-chimiquement d’un dépôt pulvérulent de platine , qui adhère assez fortement pour remplir le but qu’on s’était proposé.