ACIDE PHOSPHORIQUE ANHYDRE

PhOs = 71 Ph208 = 142.

215. Préparation. — Il se forme, comme nous l’avons vu, toutes les fois que du phosphore brûle vivement dans l’oxygène ; mais pour le

Fig. 71.

préparer et le recueillir facilement, on se sert de l’appareil suivant Une grande cloche, munie de deux tubulures latérales, communique d’une part avec un tube desséchant, par lequel l’air extérieur devra passer pour pénétrer dans le ballon, d’autre part, avec un flacon à deux tubulures, dans lequel viendra se condenser une partie de l’acide phosphorique formé. On introduit le phosphore, aussi bien desséché que possible, dans l’appareil, parun large tube de porcelaine traversant le bouchon qui ferme le col de la cloche, et portant à sa partie inférieure une nacelle destinée à recevoir le phosphore. On l’enflamme au moyen d’une tige de fer rouge, et on entretient la combustion en insufflant dans l’appareil l’air d’un soufflet par le tube desséchant (fig. 71). On

CHIMIE INORGANIQUE

peut, en remettant de temps en temps du phosphore, obtenir ainsi de grandes quantités d’acide. Quand l’opération est terminée, il faut retirer rapidement l’acide de la cloche et du llacon, et le mettre à l’abri du contact de l’air humide, dans des flacons bouchés à l’émeri.

21 G. Caractères et composition. — C’est une poudre blanche, ayant l’aspect de la neige, volatile au-dessous du rouge quand elle ne contient pas trace d’eau. Excessivement avide d’eau, l’acide phosphorique fait entendre, quand on le met en contact avec ce liquide, un sifflement aigu.

La chaleur ne peut le déshydrater complètement, il retient toujours au moins un équivalent d’eau. On ne l’emploie en chimie que pour produire des phénomènes de déshydratation ou pour dessécher les gaz. Schrœtter a déterminé la composition de ce corps en faisant passer un courant d’oxvgène sec sur un poids connu de phosphore rouge contenu dans un tube de verre. On trouve ainsi que 31 parties de phosphore absorbent 40 d’oxygène pour donner 71 d’acide phosphorique. La composition de cet acide en centièmes est donc :

Phosphore 45,66

- Oxygène 56,34

COMBINAISONS DE l’aCIDE PHOSPHORIQUE ET DE L’EAU

217. Les divers hydrates de l’acide azotique, traités par la potasse, forment toujours un même sel, l’azotate de potasse, K0,Az05. Il n’en est pas de même des trois combinaisons de l’acide phosphorique et de l’eau; elles constituent, d’après les belles recherches de Graham, trois acides véritablement distincts, qui sont : l’acide phosphorique ordinaire, Ph03,5H0, l’acide pyrophosphorique, Ph03,2H0, et l’acide métaphosphorique, PhO\IIO.

Traitons une dissolution du premier acide par un excès de base, et nous obtiendrons un sel dont la composition sera représentée par la formule 3R0,Ph05, dans laquelle RO représente une base quelconque. Dans les mêmes circonstances, l’acide pyrophosphorique donnerait un sel contenant deux équivalents de base, 2R0,Ph05, et l’acide métaphosphorique un sel à un seul équivalent de base, R0,Ph05.

A la vérité, l’acide phosphorique ordinaire peut donner des sels dans lesquels les trois équivalents d’eau ne sont pas tous remplacés par