ACIDE PHOSPHOREUX HYDRATÉ
Ph03,3H0
PhO'IP
222. Préparation. — On l’obtient à l’état de pureté en décomposant par l’eau le protochlorure de phosphore :
PhCl5 + 6110 = Ph03,3H0 + 3HC1
Il suffit de faire bouillir la dissolution étendue des deux acides pour chasser l’acide chlorhydrique.
223. Propriétés principales. — L’acide phosphoreux est un corps très avide d’oxygène. On peut constater sa faculté réductrice ou désoxydante en le faisant agir sur la dissolution d’acide sulfureux; à l’aide de la chaleur, il y produit un précipité de soufre et se transforme en acide phosphorique. Il réduit les sels d’or, d’argent et de mercure. Si l’on évapore convenablement l’acide phosphoreux, il donne par refroidissement un hydrate cristallisé (Ph03,31I0) ; mais' si l’on vient à le chauffer trop fortement, cet hydrate se décompose en hydrogène pliosphoré non spontanément inflammable, qui se dégage, et en acide phosphorique ;
4(Ph03,3II0) = PhH3 -f 3(Ph05,3II0).
Cet acide, introduit dans un appareil à hydrogène, se transforme en hydrogène phosphoré par une réaction analogue à celle qui se produit avec l’acide arsénieux dans l’appareil de Marsh :
Ph03,3H0 -f 6H = PhH3 -f GHO.
223 bis. Oxydation du phosphore à l’air humide. — Il se produit de l’acide phosphoreux lorsque du phosphore humide s’oxyde lentement à l’air, à la température ordinaire ; mais il se produit en même temps
CHIMIE INORGANIQUE
de l’acide phosphorique résultant de l’oxydation de l’acide phosphoreux au contact prolongé de l'air.
Pour recueillir les produits d’oxydation du phosphore à l’air humide, on introduit de petits bâtons de phosphore dans des tubes de verre terminés par des pointes effilées et placées dans un entonnoir supporté par un llacon qui repose sur une assiette contenant de l’eau. On recouvre le tout d’une cloche portant deux tubulures, par lesquelles l’air peut s’introduire dans la cloche (fig. 75).
Le liquide ainsi obtenu, amené à consistance sirupeuse, présente une composition intermédiaire entre celle de l’acide phosphorique et celle de l’acide phosphoreux. On l’a considéré tout d’abord comme un acide particulier, l'acide phosphatique ou hypophosphorique.
Dulong ayant remarqué qu’il donnait avec les bases un phosphate et un phosphite, l’acide phosphatique devait être une combinaison des acides phosphoreux et phosphorique ou, pour la plupart des chimistes, un mélange de ces deux acides :
Ph3013 = 2Ph05,Ph03
M. Salzer a repris, dans ces derniers temps, l’étude de l’acide phosphatique; il aurait réussi à isoler un acide hypophosphorique PhD4 caractérisé par un sel de soude peu soluble, facile à séparer par cristallisation des phosphate et phosphite de cette base.
L’acide hypophosphorique serait bibasique.
L’hypophosphate de soude Ph04Na0,II0-l- 5II-02 s’obtiendrait directement en soumettant à l’oxydation lente du phosphore en partie plongé dans une solution de sel marin au centième. Un excès de soude le transforme en sel neutre :
Ph04,2Na0.
Pour obtenir l’acide, on transforme l’hypophosphale acide de soude en sel de plomb, que l’on met en suspension dans l’eau et que l’on décompose par un courant d’hydrogène sulfuré.
L’acide est inaltérable à l’air. Les acides sulfurique et azotique déterminent son dédoublement à l’ébullition. L’azotate d’argent produit
