NOMENCLATURE DES SELS

39. L’acide détermine le genre du sel1 : l’oxyde sert à déterminer l’espèce. Le nom du genre se forme en remplaçant la terminaison ique du nom de l’acide par la terminaison ate. Le sel formé par la combinaison de l’acide carbonique et de la chaux ou oxyde de calcium s’appelle donc carbonate d’oxyde de calcium ou de chaux, et les carbonates sont des sels formés par l’acide carbonique. Autres exemples : sulfate de protoxyde de fer, azotate de sesquioxyde de fer. La terminaison eux des acides se remplace par la terminaison ite dans les sels de ces acides. Ainsi le sulfite d’oxyde de cuivre est formé par la combinaison de l’acide sulfureux et de l’oxyde de cuivre. L’hvposulfite de soude contient de l’acide hyposulfureux et de la soude, etc.

Un acide et une base peuvent souvent se combiner en plusieurs proportions^;. en général, l’un des composés résultants est neutre, ceux qui renferment plus d’acide sont eux-mêmes acides, ceux qui contiennent plus de base sont basiques. Les premiers pourraient être appelés simplement sels acides, les seconds sels basiques, mais il est préférable d’indiquer, au moyen des préfixes sesqui , bi , etc., qui nous ont déjà servi, le rapport de composition existant entre un sel donné et le sel neutre. C’est pourquoi nous désignerons les carbonates et les azotates cités comme exemples dans la loi des proportions multiples (28) par les noms suivants :

Carbonate neutre de soude. (22 d’acide carbonique et 51 de soude).

Sesquicarbonate de soude.. (33 — 51 — ).

Bicarbonate de soude.. . . (44 — 31 — ).

Les préfixes s’appliquant à l’acide carbonique, il est utile d’indiquer autrement qu’il s’agit de sels acides.

Azotate neutre d’oxyde de mercure. (54 d’acide azotique et 108 d’oxyde de mercure).

— bibasique de mercure. . . (54 — 21G — ).

— tribasique (54 — 524 — ).

40. Remarque. — Afin d’abréger le discours, quand un métal ne

1 Quand on décompose un sel par la pile, l’acide se rend en effet au pôle positif; il joue le rôle d'élément électro-négatif par rapport à la base.

NOTIONS PRÉLIMINAIRES

forme qu’un oxyde salifiable, ou qu’un seul de ses oxydes est intéressant à étudier, on supprime dans le nom du sel le mot oxyde , et on dit :

Azotate neutre de mercure.

— tribasique de mercure.

Mais il est bien convenu que le mot oxyde doit être sous-entendu.

41. Sels doubles. — Certains sels peuvent se combiner entre eux en proportions définies; en général, ils ont le meme acide; on les désigne alors en faisant suivre le nom générique du sel des noms des deux bases.

Exemples :

Sulfate d’alumine et de potasse (combinaison de sulfate d’alumine et de sulfate potasse) .

— de potasse et de magnésie (combinaison de sulfate de potasse et de sulfate de magnésie).

42. Combinaison de l’eau avec les oxydes et les acides. — On désigne ces combinaisons sous le nom d’hydrates. On dira hydrate d’oxyde de cuivre, hydrate de potasse (composés d’eau et d’oxyde de cuivre et de potasse); hydrates d’acide sulfurique ou acides sulfuriques hydratés.

43. Nomenclature de Berzelius. — Notre nomenclature est évidemment défectueuse en certains points, notamment à l’égard des composés binaires. Nous avons, en effet, désigné sous le nom d’acides chlorhydrique, sulfhydrique, les composés hydrogénés acides du chlore et du soufre, mais nous avons continué à désigner sous le nom de chlorure de phosphore, de chlorure de mercure, des composés pouvant jouer vis-à-vis d’autres chlorures le rôle, d’acides. Il était inutile de faire pour l’hydrogène une règle à part, et il serait bien plus rationnel de donner une terminaison identique à tous les corps doués de propriétés analogues ; Berzelius proposait de désigner par les noms de chloride hydrique, chloride phosphorique, chloride phosphoreux, chloride mercurique, les composés acides résultant de l’union de deux corps. L’analogie des composés résultant de l’union du chlore ou de l’oxygène avec le phosphore, par exemple, est tout naturellement exprimée par des dénominations analogues.

Les deux sulfures d’arsenic deviendront, l’un le sulfide arsénique, et l’autre le sulfide arsénieux, parce que ces sulfures, acides comme

30 NOTIONS PRÉLIMINAIRES

l’acide arsénique et l’acide arsénieux, ont une composition et des propriétés analogues :

Chlnride phosphorique, I Acide phosphorique,

— phosphoreux, | — phosphoreux.

Ces dénominations n’ont pas été adoptées, mais un autre changement, également apporté par Berzelius dans cette partie de la nomenclature et relatif à la dénomination des oxydes, a été sanctionné par l’usage. Le nombre des oxydes basiques d’un même corps étant ordinairement restreint à deux, on peut sans inconvénient leur donner la même terminaison qu’aux acides. On dira, par exemple, oxyde ferreux et oxyde ferrique, au lieu de protoxyde de fer et de sesquioxyde de fer. On dit, sulfate ferreux, sulfate ferrique, au lieu de sulfate de protoxyde de fer, sulfate de sesquioxyde de fer ; chlorure ferreux, chlorure ferrique , au lieu de protochlorure de fer, sesquichlorure de fer.