NOMENCLATURE DES COMPOSÉS BINAIRES OXYGÉNÉS

58. D’après la règle établie plus haut (56), les composés binaires oxygénés devraient s’appeler oxures : oxure de plomb, composé d’oxygène et de plomb ; mais, à raison de l’importance spéciale attribuée à l’oxygène par Lavoisier, qui venaitd’en faire connaître lespropriétés principales, et pour ne pas changer les noms qu’il avait dû former pour représenter les corps dont il venait de révéler la constitution intime, on convint d’établir pour les composés de l’oxygène une nomenclature spéciale, dont voici les règles :

1 0 Nomenclature des composés basiques ou neutres. — Les composés binaires oxygénés, basiques ou neutres, sont désignés sous le nom d'oxydes : oxyde de plomb, oxyde d’azote. Cette règle est généralement suivie ; cependant l’usage a conservé à quelques oxydes métalliques les noms sous lesquels ils étaient désignés avant que leur composition lût connue : c’est ainsi qu’on dit potasse, soude, chaux, alumine, pour oxydes de potassium, de sodium, de calcium, d’aluminium.

11 en est de même pour l’eau, composé d’oxvgène et d’hydrogène;

NOTIONS PRÉLIMINAIRES

on n’a jamais pu songer à faire accepter, même par les savants, le nom d’ oxyde (V hydrogène que lui assigne la nomenclature.

Si l’oxygène forme avec un même corps plusieurs composés neutres ou basiques, on les distingue entre eux, comme les composés binaires ordinaires, à l’aide des préfixes proto , bi, sesqui.

Ainsi, les trois premiers composés oxygénés du manganèse s’appelleront protoxyde, sesquioxyde, bioxyde de manganèse; lesoxydes de l’azote porteront les noms de protoxyde et de bioxyde d’azote.

2° Nomenclature des composés acides oxygénés. — Tous ces composés portent le nom générique d’acides.

Si le corps ne forme avec l’oxygène qu’un seul acide, on en indique la nature à l’aide d’un seul mot composé, formé par une abréviation du nom du corps suivi de la terminaison ique :

Acide carbonique,

— chromique.

Mais si l’on connaît deux acides formés par le même encore le nom du plus oxygéné d’après la règle qui vient pour le moins oxygéné, on remplace la terminaison iq \ naison eux :

Acide sulfurique, I Acide phosphorique,

— sulfureux, | — phosphoreux.

Ces conventions, suffisantes à l’époque de Lavoisier, n’ont plus permis de désigner tous les composés acidesquand leur nombre s’est accru. C’est ce qui est arrivé notamment quand on a découvert deux nouveaux acides du soufre, l’un intermédiaire entre l’acide sulfureux et l’acide sulfurique, l’autre moins oxygéné que l’acide sulfureux. On a appelé le premier acide hyposulfurique, le second acide hyposulfureux. Pour désigner un acide plus oxygéné que l’acide terminé en ique , on le ferait précéder le nom de la préfixe hyper ou per. Exemple : acide hyperchlorique ou perchlorique. On a donc ainsi le moyen de nommer cinq acides oxygénés ; on en trouve un exemple pour les acides du chlore :

Acide hypochloreux,

— chloreux,

— hypochlorique,

Acide chlorique,

— perchlorique ou hyperchlorique.

Ces règles suffisent, sauf quelques rares exceptions où l’on a recours à une nomenclature spéciale.

NOTIONS PRÉLIMINAIRES