Préparation. — L’acide sulfureux s’obtient

1° En brûlant du soufre et surtout en grillant des pyrites (FeS2) ;

c’est le procédé employé dans l’industrie lorsque la présence de gaz étrangers n’offre aucun inconvénient ;

2° En réduisant l’acide sulfurique par un métal ou un métalloïde.

Dans les laboratoires, lorsqu’il s’agit d’obtenir un courant bien réglé d’acide sulfureux pur, on introduit 1 partie de mercure et 6 à 7 parties d’acide sulfurique du commerce dans un ballon dont la capacité est à peu près double de celle du mélange. Un tube abducteur conduit le gaz sous le mercure (fig. 86). On chauffe le ballon jusqu’à la température d’ébullition du liquide; l’acide sulfureux se dégage alors en chassant l’air du ballon. On reconnaît qu’il est pur, lorsqu’il est absorbé complètement par l’eau. Le mercure s’empare du tiers de l’oxygène de l’acide sulfurique et le transforme en acide sulfureux qui se dégage; l’oxyde de mercure formé s’unit à la partie de l’acide non dé-, composée. La formule suivante rend compte de la réaction :

4IIg + 2(S206,II202) = S204 -f 2Hg20,S206 -f 2H202.