L1V. I, CHAP. VII, ACIDE SULFUREUX

L’eau est retenue par l’excès d’acide employé. 30 grammes de mercure donnent plus de 3 litres de gaz.

On remplace souvent le mercure par de la tournure de cuivre, qui coûte meilleur marché. L’opération est bien moins régulière; au moment où le gaz commence à se dégager, il faut enlever tout le feu audessous du ballon ; sans cela, il y aurait un tel boursouflement dans l’appareil, que l’acide passerait dans le tube abducteur ; mais au bout de quelques instants, on peut recommencer à chauffer sans avoir à craindre cet inconvénient1. Le cuivre grenaillé où en lames épaisses donne un dégagement plus régulier que la tournure.

La réduction de l’acide sulfurique peut être obtenue également par un métalloïde, le soufre, le carbone.

Dans le premier cas on a la réaction

Cette réaction, recommandée par M. Melsens, a été appliquée indus triellement par M. R. Pictet à la préparation de l’acide sulfureux, en faisant couler un mince filet d’acide sulfurique sur du soufre fondu, porté à 400° dans des cornues en fonte.

Avec le carbone, il se dégage de l’acide carbonique

Cette réaction est employée pour préparer la dissolution d’acide sulfureux (271).

270. Propriétés physiques. — Gaz incolore, d’une odeur piquante caractéristique; c’est celle du soufre qui brûle; il excite la toux et produit la suffocation de tous les animaux qui le respirent. Sa densité est 2,234.

On le liquéfie facilement par le froid ; il suffit de faire arriver le gaz dans un tube en U entouré d’un mélange réfrigérant formé de 2 parties de glace pilée et 1 partie de sel marin ( fig . 87). ‘On produit le gaz à la manière ordinaire, seulement on le dessèche en le faisant passer à travers un flacon contenant de l’acide sulfurique concentré.

On obtient ainsi un liquide incolore très fluide et très mobile, bouil-

1 Dans la préparation au moyen du cuivre, il se forme d’abord un produit brun

foncé, qui, d’après M. Maumené, a pour composition 2Cu2S,CuO; l’action prolongée

de l’acide sulfurique concentré le transforme en sulfate de cuivre.

CHIMIE INORGANIQUE

lant à — 10° et de densité 1,45, que l’on peut solidifier à — 75°. On peut se servir de cet acide pour produire des froids très vifs ; en l’éva-

porant dans le vide, on abaisse sa température jusqu’à — 68°. Bussy

Fis-

a pu facilement, à l’aide de ce fr oid, liquéfier le chlore, le cyanogène et l’ammoniaque. On arrive au même résultat plus simplement, comme