S204 + 411 = 2II202 + S

Il se produit ordinairement un peu d’acide sulfhydrique dans cette réaction.

On peut d’ailleurs facilement opérer cette transformation de l’acide sulfureux en acide sulfhydrique dans l’appareil qui sert à la préparation de l’hydrogène. C’est même un moyen commode de reconnaître de petites quantités d’acide sulfureux ou de sulfites.

On introduit quelques gouttes d’une dissolution d’acide sulfureux dans un appareil à hydrogène en activité, puis on fait passer le gaz qui se dégage dans un verre contenant une dissolution d’acétate de plomb, sur laquelle l’hydrogène pur est sans action. L’acide sulfureux est transformé finalement en acide sulfhydrique que l’hydrogène entraîne dans la dissolution d’acétate de plomb, où il détermine un précipité noir de sulfure de plomb très facile à apprécier.

275. Action de l’acide îiyiionzotique'. — Si I on fait réagir, dans un tube fermé, de l’acide sulfureux et de l’acide hypoazotique liquéfiés, on obtient une combinaison cristallisée incolore, en même temps qu’un liquide bleu mobile, qui paraît être de l’acide azoteux. La formule du corps cristallisé est, d’après de la Provostaye :

S2Az09 = S206,Az03

il se forme, d’après l’équation :

S204 + 2Az04 = S2Az09 -h AzO5.

On voit se former ces mêmes cristaux dans les chambres de plomb où l’on fabrique l’acide sulfurique, toutes les fois que la vapeur d’eau n’y est pas en quantité suffisante l. L’eau décompose, en effet, ce corps en acide sulfurique, acide azotique et bioxyde d’azote :

3(S2Az09) + «110 = 3(S206,II202) + AzOs,IIO + 2Az02 + (« — 7)110.

1. Quelques auteurs admettent que les cristaux des chambres de plomb diffèrent, par l’addition d’un équivalent d’eau, du composé obtenu par de la Provostaye. Leur formule serait donc S2Az09,IIQ.