LIV. I, CIIAIL VU, ACIDE SULFUREUX

276. Action de l’acide azotique. — Si l’oil VGl’Se (]’ fUes gouttes d’acide azotique fumant dans un flacon contenant d icide sulfureux, il apparaît tout d’abord des vapeurs rutilantes * le hypoazotique ; il se produit en meme temps de l’acide sulfuriqu

» S204 + 2(Az05,H0) = S206,H202 + 2Az04.

Si l’acide sulfureux est en excès, les parois du llacon se tapissent des cristaux des chambres de plomb , et la décoloration est presque complète :

AzOMIO + S204 = S20G,Az03 + 110.

L’eau est prise par une certaine quantité d’acide sulfurique formé d’après la formule précédente.

Mais si l’on opérait avec ces deux corps en présence d’une grande quantité d’eau, il ne pourrait se produire de l’acide hypoazotique, puisque l’eau décompose ce corps en acide azotique et bioxyde d’azote (177); dans ce cas, tout l’acide azotique est transformé en bioxyde d’azote par un excès d’acide sulfureux :

3S204 + 2(Az08,H0) + nH202 = 3(S206,H202) + 2Az02 + (n — 2)H202.

C’est la réaction qui se produit quand on verse de l'acide azotique dans une dissolution d’acide sulfureux. Toutefois la réaction est lente et incomplète. Il est nécessaire d’employer de l’acide azotique concentré et chaud pour oxyder l’acide sulfureux dissous. — Nous verrons au contraire que l’acide azoteux dissous oxyde très facilement l’acide sulfureux (287).

277. Action des composés du phosphore. — NOUS avons dit que l’acide phosphoreux avait la propriété de réduire l’acide sulfureux, en se transformant en acide phosphorique; du soufre se dépose dans cette cironstance (225-226). On utilise celle propriété pour reconnaître la présence fréquente de l’acide phosphoreux dans l’acide phosphorique préparé avec l’acide azotique.

278. Propriété réductrice de l’acide sulfureux. — - La tendance de l’acide sulfureux à se transformer en acide sulfurique explique les réactions précédentes exercées par ce gaz sur l’acide azotique et les composés oxygénés du phosphore. Ce ne sont pas les seules réactions que nous devions signaler.

CHIMIE INORGANIQUE

L’acide arsénique sera ramené à l’état d’acide arsénieux ; les acides chlorique et iodique seront réduits avec mise en liberté de chlore et d’iode. Les sels de sesquioxyde de fer seront ramenés au minimum d’oxydation et il sera facile de s’en assurer en faisant bouillir du perchlorure de fer avec une solution d’acide sulfureux. La potasse qui donnait, avant la réduction, un précipité brun d’hydrate de sesquioxyde, précipitera, la réaction effectuée, un hydrate vert de protoxyde : '

2(Fe2Cl5) + S204 + 2IF202 = S206,H202 + 4FeCl + 2IIC1,

La solution rouge de permanganate de potasse sera décolorée par l’acide sulfureux, et il se formera un précipité brun d’hydrate de peroxyde de manganèse. Ces propriétés réductrices seront utilisées pour caractériser l’acide sulfureux et les sulfites.

279. Combinaisons avec l’eau. — Le gaz sulfureux forme avec l’eau trois combinaisons qui sont très peu stables : la moindre élévation de température les détruit. Nous ne faisons que les mentionner ici ; la première,

a été obtenue par M. de la Rive en faisant arriver du gaz sulfureux humide dans un matras entouré d’un mélange réfrigérant.

M. I. Pierre a obtenu la seconde en refroidissant à — 6° une dissolution saturée d’acide sulfureux dans laquelle on fait passer un courant de gaz sulfureux. 11 se produit alors des cristaux transparents ayant l’aspect du nitre ou azotate de potasse; leur formule est :

A 0°, une dissolution d’acide sulfureux laisserait déposer, d’après M. Dopping, de petits cubes d’un hydrate d’acide sulfureux ayant pour formule :

S204 + IW.

280. Composition. — La composition de l’acide sulfureux a été déterminée par la synthèse en faisant brûler sur là cuve à mercure un petit morceau de soufre dans un ballon contenant de l’oxygène (fiy. 89). 11 se produit de l'acide sulfureux, et le volume du gaz diminue