L1V, I, CJIAP, VII, ACIDE SULFURIQUE

Ces expériences doivent donc être faites dans des capsules métalliques. On versera doucement l’acide dans l’eau; comme il tend à aller au fond, on agitera avec une baguette de verre, en se tenant à distance, pour effectuer le mélange qui peut donner lieu à des projections.

L’acide sulfurique, mis en contact avec de la glace, la fond rapidement, mais ici il peut y avoir production d’un froid intense, si la chaleur que prend la glace en fondant l’emporte sur la chaleur résultant de la combinaison de l’acide sulfurique et de l’eau. Ainsi un mélange de 4 parties d’acide et de 1 partie de glace à 0° produit une élévation de température de 90°; on obtient, au contraire, un froid de — 20° en mélangeant 4 parties de glace et 1 partie d’acide sulfurique.

La vapeur est aussi rapidement absorbée par l’acide sulfurique concentré, aussi se sert-on de cet acide dans les laboratoires pour dessécher les gaz.

L’avidité de l’acide sulfurique pour l’eau permet aussi d’expliquer pourquoi le bois noircit dès qu’il a le contact de cet acide : c’est qu’il lui cède une partie de l’eau combinée qu’il renferme. L’acide produit donc sur le bois à peu près le même effet que la distillation, c’est-àdire une carbonisation. On comprend aussi pourquoi l’acide sulfurique exposé à l’air brunit rapidement ; il carbonise les poussières végétales que l’air dépose constamment sur tous les corps qu’il touche.

297. Hydrates de l’acide sulfurique. — Si l’on ajoute à l’acide monohydraté une quantité d’eau égale à celle qu’il contient, on produit un hydrate

qui constitue une combinaison nettement définie. Il suffit en effet de le refroidir vers 0° pour qu’il cristallise en prismes hexagonaux incolores, dont le point de fusion constant est 8°, 5.

Nous avons vu (286) qu’en refroidissant l’acide de Nordhausen vers 0° on obtient des cristaux ayant comme composition S206,HO.

U existe donc trois hydrates cristallisables d’acide sulfurique :