ACIDE SULFURIQUE NORMAL

s2o6,h2o2 — so4ip.

29 4. Propriétés physiques. — L’acide sulfurique pur et distillé à 525° est un liquide incolore et inodore, ayant la consistance de l’huile; de là son nom d * huile de vitriol. Sa densité à 15° est 1,848; à la température ordinaire, il n’émet pas de vapeurs sensibles, et se congèle vers — 54°. D’après des expériences déjà anciennes de Gay-Lussac, confirmées depuis par M. Marignac, cet acide contient environ 1/6 d’équivalent d’eau de plus que ne l’exige la formule S206,H202. Ce petit excès d’eau fait varier d’une manière considérable le point de solidification de l’acide sulfurique. D’après M. Marignac, l’acide monohydraté se congèle à -+- 10°, 5, tandis que l’acide ordinaire ne commence à se solidifier que vers — 54°, et il esUmême possible d’abaisser ce point de solidification au-dessous de — 80°, comme l’a fait Mareska, en ajoutant un peu d’eau à l’acide ordinaire. On s’explique ainsi le désaccord des nombres donnés par divers chimistes relativement à cette température1.

1. L’acide normal S206,H202 fondant a + 10°, 5 et Faddition d’une petite quantité d’eau pouvant abaisser son point de fusion a — 80°, tandis que Faddition de H202 en formant l’hydrate S206,2H202, le releve à 4- 8°, 5, il s’en suit que les températures de fusion des mélanges compris entre ces deux hydrates forment une courbe qui s’abaisse fortement d’abord, quand la proportion d’eau augmente (peut-être au-delà de — 80°) pour se relever ensuite quand on s’approche de l’hydrate S206,2H202. On n’a pas déterminé la composition du mélange qui correspond à la plus basse température de fusion.

CHIMIE INORGANIQUE

On obtient Facilement l’acide monohydraté deM. Marignac en ajoutant une petite quantité d’acide anhydre à l’acide ordinaire, qu’on refroidit ensuite au-dessous de 0°. Il se produit alors des cristaux que l’on fait égoutter, pour les séparer de l’excès de liquide. Ces cristaux, fondus, ne se solidifient plus à i0°,5, on peut même abaisser la température jusqu’à 0°, sans que leur solidification s’effectue ; mais l’addition d’un pelit cristal d’acide la détermine sur-le-champ1. La chaleur décompose partiellement cet acide ; si l’on essaye de le distiller, on voit des fumées blanches d’acide anhydre se dégager assez abondamment du liquide vers 200°; puis le thermomètre monte à 525°, où s’opère, à la pression de 7G0mm, la distillation du mélange d’acide monohydraté et d’eau qui constitue l’acide ordinaire.

L’acide sulfurique est décomposable au rouge en acide sulfureux, oxygène et vapeur d’eau. Les volumes d’oxygène et d’acide sulfureux recueillis sont dans les rapports de 1 d’oxvgène pour 2 de gaz sulfureux. Nous avons vu que cette propriété avait été utilisée pour la préparation de l’oxygène (80,2°).

295. Propriétés chimiques. — C’est un acide très énergique; une seule goutte suffit pour rougir une grande quantité de teinture de tournesol; il perd cette propriété quand on le refroidit à — 80°; il est également sans action à cette basse température sur les carbonates qu'i} attaque violemment à la température ordinaire. C’est un caustique très violent, qui désorganise rapidement les membranes qu’il touche, en produisant de cruelles brûlures. Introduit dans l’estomac, il constitue un poison dont les effets instantanés ne peuvent être facilement combattus même par l’emploi des alcalis, à l’aide desquels on le neutralise d’ordinaire.

296. Action de l’eau. L’acide sulfurique dégage une grande quantité de chaleur en se combinant à l’eau. On peut le constater en versant lentement de l’acide sulfurique dans de l’eau ; la température de celle-ci s’élèvera notablement, au point même de briser le vase en verre dans lequel on fait l’opération, 250 grammes d’eau et 250 grammes d’acide sulfurique concentré, à la température ordinaire, donnent un mélange dont la température s’élève à plus de 80° ; elle pourrait s’élever vers 105°, en mélangeant 500 grammes d’acide et 125 grammes d’eau.

2 C’est là un phénomène de surfusion analogue à celui que présente l’eau dans des circonstances convenables : on sait que la température de ce liquide peut être abaissée à — 12°, sans que la congélation ait lieu, quand on le refroidit à l’abri de toute agitation.