LIV. I, CHAI». X, CIILOUE

réactions inverses (559), on voit que le chlore, dégageant plus de chaleur que les autres métalloïdes en se combinant avec l’hydrogène, doit les déplacer normalement de leurs combinaisons hydrogénées.

565. Action du chlore sur l'acide sulfureux. — Si 1 On expose pendant longtemps à l'influence des rayons solaires un mélange à volumes égaux de chlore et d’acide sulfureux, les deux corps se combinent en produisant un liquide, l’acide chlorosulfurique S20VC12, découvert par Régnault. Nous parlerons des propriétés de cet acide, en étudiant les composés chlorés et oxygénés des métalloïdes.

566. Action du clilorc sur les matières colorantes. — Oll emploie, depuis les travaux de Berthollet, le chlore pour blanchir rapidement les étoffes d’origine végétale. 11 n’est, en effet, aucune matière colorante qui puisse résister à son action; on le démontre en versant du chlore dans de l’indigo; il se trouve immédiatement transformé en une matière brune soluble dans les alcalis. Il en est de môme des autres matières colorantes; de sorte qu'il suffit, pour détruire la couleur des toiles, par exemple, de les plonger pendant quelque temps dans une dissolution de chlore, puis de les laver dans de l’eau de savon qui fournit à la matière brune l'alcali nécessaire pour la dissoudre. On recommence l’opération plusieurs fois s’il est nécessaire, et l’on arrive à un blanchiment parfait. Autrefois les toiles étaient étendues dans des prés où elles subissaient l’action de l’air et de l’eau pendant des années; on lessivait de temps en temps ces toiles jusqu’à ce que le blanchiment fût complet. L’oxygène de l’air dissous dans l’eau agissait peu à peu sur la matière colorante, la transformait en matière brune, analogue à celle que l’on obtient avec le chlore, et par conséquent soluble dans les alcalis; on est donc porté, d’après cela, à admettre que le rôle du chlore dans le blanchiment est de fournir rapidement à la matière colorante l’oxygène dont elle a besoin pour se transformer, et qu’elle empruntait à l’air avec tant de lenteur dans l’ancien procédé. Cette application, dont on comprend facilement tout l’avantage, ne peut malheureusement pas s’appliquer aux étoffes d’origine animale, la laine et la soie; le chlore les désorganise profondément.

On peut enlever facilement les taches d’encre sur le linge ou sur des livres, à l'aide de la dissolution de chlore. L’encre est obtenue en mélangeant un sel de fer avec une infusion de noix de galle, matière organique destruclible par le chlore; toutefois il reste une tache de rouille assez difficile à enlever si la tache d’encre est ancienne. Il est bien évident que l’encre d’imprimerie, composée de charbon et d’une

322 CHIMIE INORGANIQUE

petite quantité de matière grasse, ne sera nullement altérée par le chlore.

367. Usages du chlore. — On l’emploie principalement pour la fabrication du chlorure de chaux utilisé dans le blanchiment des étoffes et de la pâte de chiffons avec laquelle on fait le papier.

Depuis Guyton de Morveau, on s’en sert également pour combattre les effets des émanations putrides et des miasmes auxquels on attribue les maladies contagieuses, il est probable que le chlore leur enlève leur hydrogène et les transforme ainsi en matières inoffensives. Aussi a-t-on recommandé de faire usage de fumigations de chlore en temps d’épidémie pour assainir les habitations et même les vêtements. Pour cet usage comme pour le blanchiment, on emploie de préférence le chlorure de chaux, qui produit le même effet (575):

568. Préparation industrielle. — On prépare le chlore dans les fabriques de produits chimiques, par la même réaction que dans les

laboratoires; seulement, au lieu de faire agir le bioxyde de manganèse et l’acide chlorhydrique concentré dans des ballons de verre, on emploie des bonbonnes en grès que l’on peut chauffer en série au bain de sable (fig. 401). Chaque bonbonne contient un cylindre percé do trous, dans lequel on met le manganèse en fragments; le fond du vase reste toujours baigné par du liquide et se brise beaucoup moins facilement quahd on le chauffe (fig. 102).