C104(C1204) CIO7, HO (C164H

I/acide hypochloreux se détruit avec dégagement de chaleur : c’est un corps explosif ; sa formation à l’état gazeux à partir des éléments serait accompagnée d’une absorption de chaleur de — 7caI,6. La chaleur de formation de l’acide hypochlorique est inconnue. Mais il est fort instable, détone comme l’acide hypochloreux sous l’action de la chaleur; la réaction qui lui donnerait naissance doit être encore endothermique.

La formation des acides chlorique et perchlorique monohydratés est, d’après les déterminations de M. Herthelot, accompagnée des absorptions de chaleur suivantes :

Cl -j- O5 + 110 = CIO3, HO diss. — 12 C1 + Q7 + H0 = C107,H0 liq. —15 -',4

Ils sont également fort instables. Cependant l’acide perchlorique, lorsqu’il est étendu, présente une plus grande stabilité ; il peut être distillé vers 200° sans décomposition. D’après M. Berthelot, ses hydrates sont formés en effet, à partir de l’acide monohydraté, avec dégagement de chaleur :

C1081I + 1I202 = C10S1I,H202 liq. 4- 12“', 6 C108H + 2II202 = C10SH,H202 sol. 4- 15-',0