LIV. 1, Cil AP. X, ACIDE HYPOCHLOREUX

La chaleur transforme les composés oxygénés du chlore soit en acide perchlorique, chlore et oxygène, si la décomposition a lieu en présence de l’eau ; soit en chlore et oxygène s’ils sont anhydres ; avec l’acide chlorhydrique, ils donnent à l’exception de l’acide perchlorique, du chlore et de l’eau :

CIO + HCl = 2C1 + IIO, CIO3 + 5HCI = CCI + 0110.

Ce sont des oxydants énergiques, à raison de leur facile décomposition.

La formation des composés oxygénés du chlore est indirecte et ils peuvent tous être dérivés du plus simple d’entre eux, l’acide hypochloreux.

Le chlore, agissant sur une solution alcaline étendue, donne un chlorure et un hypochlorile

2C1 + 2(K0,H0) — KCl + KO, CIO + 2110.

Si l’on élève la température, l’hypochlorite se transforme en chlorate 5(K0,C10) = 2KC1 + KO, CIO3

en sorte que, si le chlore agissait sur une solution alcaline chaude, ou à froid sur une solution concentrée, le chlorate prendrait naissance suivant la réaction