LIV. I. CIIAP. X, ACIDE HYPOCHLOREUX

phosphates. Avec la baryte, par exemple, on obtient d’abord un mélange de chlorure de baryum et d’hypochlorite, qu’un excès de chlore décompose .en chlorure et acide hypochloreux libre, qu’on sépare du liquide par la distillation. L’action du chlore sur le carbonate de chaux donne également du chlorure de calcium et de l’acide hypochloreux libre (Williamson).

572. Acide hypochloreux anhydre. — C’est un liquide d’un rouge vermeil, bouillant à -f- 20°, en donnant une vapeur verdâtre moins foncée que le chlore, d’une odeur irritante qui participe de celle du chlore et de celle de l’iode. Ce liquide est dangereux à manier, à cause de la facilité avec laquelle il détone en se décomposant en ses éléments; il suffit en effet de le transvaser, de faire vibrer le tube qui le renferme pour en déterminer l’explosion.

L’acide hypochloreux gazeux a pour densité 2,97.

Une température peu élevée et l’étincelle électrique le décomposent en chlore et oxygène, avec détonation et dégagement de chaleur et de lumière. La lumière solaire le sépare aussi en ses éléments, mais à la longue et sans détonation.

L'acide hypochloreux est un oxydant très énergique; mêlé à l’état de gaz avec de l’hydrogène, il détone sous l’influence de la lumière directe du soleil. Le phosphore, l’arsenic, le potassium, y brûlent vivement, en produisant une explosion; il en est de même du soufre lorsqu’on le met au contact de l’acide hypochloreux liquide. Mais si l’on fait arriver le gaz hypochloreux dans du sous-chlorure de soufre, tenant en suspension du soufre, il y a combinaison des deux corps et formation du composé S202C12 (462). Le mercure ne l'attaque que très lentement ; on peut donc le manier sur la cuve à mercure.

575. Acide hypochloreux hydraté. — L’eau dissout 200 fois SOn volume ou le tiers de son poids d’acide hypochloreux; cette dissolution possède l’odeur de l’eau de Javel. Elle se décompose rapidement, même à 0°, lorsqu’elle est concentrée, mais il n’en est plus de même lorsqu’elle est étendue; on peut alors distiller l’acide sans décomposition sensible. On doit conserver cette dissolution à l’abri des rayons solaires qui la transforment, par suite d’une décomposition de l’eau et de l’acide, en acide perchlorique et acide chlorhydrique :

4G10 -f- 3110 = 5HCl-f CIO7.

C'est un agent d’oxydalion très puissant, elle transforme le soufre, le

CHIMIE INORGANIQUE

sélénium, l’arsenic, l’iode en produits d’oxydation supérieurs ; on l’emploie également pour transformer les sulfures en sulfates. L’expérience se fait ordinairement avec le sulfure noir de plomb, qui devient immédiatement blanc. On peut donc comparer la dissolution d’acide hypochloreux à l’eau oxygénée au point de vue de la facilité avec laquelle elle oxyde les corps, et il est à remarquer que la plupart des corps qui décomposent l’eau oxygénée détruisent également l’acide hypochloreux.

L’argent divisé agit cependant d’une façon tôute différente; il détermine dans la solution d’acide d’hypochloreux un vif dégagement d’oxygène en se transformant en chlorure.

L’acide chlorhydrique mélangé à l’acide hypochloreux anhydre, ou en dissolution, donne immédiatement du chlore

IIC1 -f- CIO = 2C1 -f- IIO .

La dissolution d’acide hypochloreux possède un pouvoir décolorant considérable.

Gay-Lussac a démontré que 2 litres d’acide hypochloreux, CIO, décoloraient autant que 4 litres de chlore, parce que l’acide hypochloreux agissait à la fois par son chlore et son oxygène, et que 1 litre d’oxygène décolore comme 2 litres de chlore; l’acide hypochloreux décolore donc (ou oxyde) comme le double du volume de chlore qu’il contient. Ce fait a une importance pratique considérable. Pour obtenir 1 équivalent d’acide hypochloreux il faut 2 équivalents de chlore (571), mais l’acide obtenu décolore autant que le chlore employé à le préparer. On comprend alors l’emploi des hypochlorites dans l’industrie. Le plus employé est le chlorure de chaux, solide, facile à transporter, que l’on obtient en faisant passer un courant de chlore sur de la chaux éteinte et qui se comporte dans l’ensemble de ses réactions, en présence de l’eau, comme un hypochlorite ; on peut représenter sa formation par l’équation suivante :

2(CaO,IIO) + 2C1 = CaCl -f Ca0,C10 + 2110

Le chlorure de chaux contient de 100 à 120 litres de chlore, ou plus de 500 grammes de chlore par kilogramme. Facilement décomposable par les acides les plus faibles, il fournit le moyen le plus commode d’obtenir le chlore ou son équivalent au point de vue de la décoloration. Ajoutons que, si l’on traite l’hypochlorite de chaux par l’acide