CCI + 6(K0,H0) == 5KCI + KO, CIO

C’est à l’aide du chlorate de potasse que nous préparerons les autres composés oxygénés du chlore. Quant à l’acide hypochloreux bien qu’on puisse, malgré son instabilité, le retirer en solution étendue, des hypochlorites alcalins et alcali no-terreux, on doit recourir à une autre réaction pour le préparer.

ACIDE HYPOCHLOREUX.

CIO = 43, 5 2to1.

Cet acide est le plus important des acides du chlore, par l’application de ses composés (eau de Javel, chlorure de chaux) au blanchiment des étoffes ; on doit sa découverte à Balard.

571. Préparation. — On l’obtient en dissolution dans l’eau en versant dans un flacon rempli de chlore un peu d’eau tenant en sus-

CHIMIE INORGANIQUE

pension de l’oxyde rouge de mercure; on bouche et on agite; on ouvre de temps en temps le flacon pour y laisser rentrer de l’air. Le chlore perd sa couleur et se transforme en acide hypochloreux, qui se dissout dans l’eau. La formule suivante exprime la réaction :

2C1 + 211-0 = IIgO,lïgCÏ -f CIO.

On voit que la moitié du chlore s’est emparée du mercure de l’oxyde de mercure, en mettant en liberté de l’oxygène, qui s’est uni à l’autre moitié du chlore ; on met 2 équivalents d’oxyde de mercure, pour déterminer la production d’une combinaison de chlorure et d’oxyde de

mercure, à peu près insoluble. En filtrant la liqueur on aura donc la dissolution d’acide hypochloreux ; Balard en dégageait l’acide à l’état de gaz, en la saturant d’azotate de chaux, matière très avide d’eau ; l’acide phosphorique vitreux produirait le meme effet. On Tobtient plus facilement à l’état anhydre, en suivant le procédé indiqué par Uelouze, qui consiste à faire passer un courant de chlore sec sur du bioxyde de mercure précipité et desséché à 500° ; les produits de la réaction sont les mêmes que précédemment ; seulement l’acide hypochloreux gazeux se condense en passant à travers un tube en U refroidi par un mélange réfrigérant (fi g. 105).

Ce ne sont pas, toutefois, les seules circonslances de la production de l’acide hypochloreux. On obtient ce corps dans l’action du chlore sur certains oxydes tels que la baryte, sur les carbonates, sulfates et