C104 + 2 (KO, HO) = KO, CIO3 + KO, CIO5 + 2HO
L’existence des chlorites a été vérifiée depuis par divers chimistes, mais on n’a pu jusqu’ici isoler d’une manière certaine, soit l’acide hydraté, soit l’acide anhydre de ces sels. Il est probable que l’acide chloreux se comporte d’une manière analogue à l’acide azoteux. Nous avons vu (172) que l’acide azoteux ne peut subsister à l’état gazeux qu’en présence des produits de sa décomposition, l’acide hvpoazotique et le bioxyde d’azote ; l’acide chloreux se transformerait également en acide hypochlorique et en un mélange de chlore et d’oxygène dans les proportions où ils existeraient dans le bioxyde de chlore, qu’on n’a pas isolé jusqu’à ce jour.
Nous donnerons cependant, à titre de renseignements, deux procédés de préparation de cet acide, l’un de Millon, l’autre de MM. Carius et Brandau, et nous indiquerons les propriétés que ces chimistes attribuent à l’acide qu’ils ont obtenu.
375. Préparation. — Suivant Millon, on obtient l’acide chlorenx en chauffant légèrement un mélange de chlorate de potasse, d’acide arsénieux et d’acide azotique étendu dans un petit ballon presque plein. L’acide arsénieux s’oxyde aux dépens de l’acide azofique et se transforme en acide arsénique; l’acide azoteux qui se produit réduit l’acide chlorique mis en liberté par l’acide arsénique :
KO, CIO3 + AsO5 + Az03,II0 = K0,As03 + CIO5 + Az05,H0.
MM. Carius et Brandau ont substitué la benzine à l’acide arsénieux
LIY. 1, CIIAP. X, ACIDE IIYPOCIILOIÏIQUE.
comme substance réductrice. D’après eux, il conviendrait d’opérer, pour obtenir l’acide chloreux pur, de la façon suivante : on introduit dans un ballon à long col un mélange de 10 parties de benzine, de 100 parties d’acide sulfurique et, après refroidissement, on ajoute 12 parties de chlorate de potasse pur et pulvérisé. Le col du ballon est fermé par un bouchon rodé à l’émeri. Le dégagement de gaz, qui commence à la température ordinaire, s’achève à 5° ; il est mélangé d’acide carbonique. On le condense dans un mélange réfrigérant.
376. Propriétés principales. — L’acide chloreux de Millon est un gaz d’un vert-jaune foncé, d’une odeur de chlore très prononcée, dont la densité est 2,646. Une température de 57° suffit pour le décomposer avec explosion en chlore et oxygène, son volume augmente alors dans le rapport de 3 à 5. Contrairement aux règles ordinaires de la condensation, 2 volumes de chlore et 3 volumes d’oxygène formeraient 3 volumes de gaz chloreux? L’eau en dissout six fois son volume et se colore en jaune pâle ; il est difficilement liquéfiable.
Le mercure l’absorbe en se transformant en chlorure et en oxyde de mercure ; le soufre, le phosphore, l’arsenic, le décomposent avec explosion.
1/acide chloreux obtenu par MM. Carius et Brandau, par la méthode indiquée ci-dessus, peut être liquéfié à — 18°. C’est un liquide rougebrun. Récemment préparé, il bout un peu au-dessus de 0°, mais le point d’ébullition s’élève peu à peu jusqu!à -h 8°. 11 détone par le choc. La densité de vapeur est 4,046 ; la densité théorique pour CIO3 = 2 volumes serait 4,125.
ACIDE IIYPOCHLORIQUE
CIO4 = 67,5 4to1.
Cl204 = 155.
Il a été découvert par Davy.
377. Préparation. — On chauffe doucement au bain-marie du chlorate de potasse fondu et de l’acide sulfurique en petite quantité dans un tube à peu près rempli du mélange. Il se dégage un gaz verdâtre, en même qu’il se forme un mélange de bisulfate et de perchlorate de potasse qui reste dans le vase (fig. 107) :
