KO,C105) + 2(S206,H202) = 2(K0,H0,S206) + KO, CIO7 + 2C104 + 2HO

11 est préférable, quand on veut l’obtenir en dissolution, de

CHIMIE INORGANIQUE

chauffer dans un flacon, au bain-marie, un mélange de chlorate de potasse et d’acide oxalique ; il se dégage à la fois de l’acide carbonique et de l’acide hypochlorique et il reste du bioxalate de potasse C*HK08.

Fig. 107.

(Cal vert et Davies). On fait passer le mélange dans un appareil de Woolf contenant de l’eau, où le gaz acide hypochlorique se dissout. La formule suivante rend compte de la réaction :

2(K0,C105) -f 3(C41I20S,2H202) = 2(C4IIK08) + 2C204 + 2C104 + 16IIO.

378. Propriétés. — Gaz d’un jaune foncé, d’une odeur particulière, quoique analogue au chlore; sa densité est de 2,513; on peut le liquéfier en le faisant arriver dans un tube refroidi par un mélange réfrigérant de glace et de sel marin; il constitue alors un liquide rougeâtre bouillant à 20°. L’eau dissout vingt fois son volume de gaz acide hypochlorique. Une faible chaleur le décompose avec dégagement de chaleur et de lumière en chlore et oxygène. À l’état liquide, il peut également détoner avec une extrême violence; aussi faut-il le préparer en n’employant que de petites quantités de matière.

Le phosphore, le soufre, l’acide chlorhydrique, le décomposent vivement. On lui donne à tort le nom d’acide ; mis en présence des hases, il se transforme en effet en un mélange de chlorate et de chlorite.

379. Analyse. — Gay-Lussac a déterminé la composition de l’acide hypochlorique en le décomposant par la chaleur dans l’appareil qui nous a servi déjà à faire l’analyse de l’acide hypochloreux (374) :

1 volume de gaz hypochlorique donne h volume de chlore et i volume