LIV. I, CHAP. X, ACIDE CHLORHYDRIQUE

l’autre. On remplit l’un des flacons de chlore sec, à la manière ordinaire, et l’autre d’hydrogène.

Pour cela, on fait arriver l’hydrogène dans le llacon dont le col est tourné en bas, par un tube abducteur qui monte jusqu’à la partie supérieure. On chasse ainsi peu à peu l’air beaucoup plus lourd que l’hydrogène. On réunit ensuite les deux parties de l’appareil.

Les deux gaz se mélangent d’abord, et se combinent peu à peu sous l'influence de la lumière diffuse; quand la teinte du chlore a presque disparu, on expose l’appareil aux rayons directs du soleil, qui terminent la combinaison sans aucune explosion. On ouvre alors les vases sous le mercure, et on reconnaît que le volume n’a pas varié. Il ne

Fig. 112.

reste pas trace de chlore ou d’hvdrogène, car le mercure ne subit aucune altération, et le gaz est complètement absorbé par l’eau. Il en résulte donc que l’acide chlorhydrique est formé de chlore et d’hydrogène à volumes égaux et sans condensation.

Pour faire l’analyse du gaz chlorhydrique, on décompose ce gaz dans une cloche courbe, au moyen du potassium. Il reste un volume d’hydrogène, moitié du volume de l’acide employé.

Si alors de. . . . 1,2470 densité de l’acide chlorhydrique, on retranche. . . . 0,0540 demi-densité de l’hydrogène, il reste 1,2124 qui est sensiblement la demi-densité du chlore.

594. Usages. — L’acide chlorhydrique sert surtout à préparer le chlore dans la fabrication des chlorures de chaux, de l’eau de Javel,

CHIMIE INORGANIQUE

du chlorate de potasse, elc. On l’emploie pour dissoudre et décaper les métaux1, tels que le fer, le zinc, l’étain, et pour fabriquer la gélatine; mélangé a l’acide azotique, il constitue l’eau régale (438) ; enfin c’est un des réactifs les plus employés par les chimistes.

595. Préparation industrielle de l’acide chlorhydrique. — L’acide chlorhydrique est un produit secondaire de la préparation du sulfate

Fig. 114.

de soude au moyen du sel marin et de l’acide sulfurique. On fait réagir le sel marin aussi bien desséché que possible sur de l’acide sulfurique

1 Décaper un métal, c’est dissoudre l’oxyde dont il est recouvert.