BROME. — IODE. — FLUOR. — COMPOSÉS OXYGÉNÉS ET HYDROGÉNÉS

BROME Br = 80

Le brome est ordinairement associé dans la nature au chlore et à l’iode ; dans les eaux mères des cendres de varechs d’où l’on extrait l’iode, il se trouve environ 1/10 du poids de ce dernier en brome, et cependant ce métalloïde est resté inconnu jusqu’en 1826, où Balard le découvrit dans les eaux mères des marais salants et en fit une étude complète. On lui donna le nom de brome (8/jtofioç, fétidité), à cause de son odeur repoussante.

398. Préparation. — On traite le bromure de potassium par un mélange d’acide sulfurique et de peroxyde de manganèse ; il se forme des sulfates de manganèse et de potasse, et le brome se dégage :

2(S206,U202) + 2 K Br + 2JIn02 = 2K0,S20G + 2Mn0,S*0« + 2H202 + 2Br.

L’opération s’effectue dans un appareil distillatoire ; on condense le brome dans un ballon refroidi avec de la glace (ficj. 117).

Pour obtenir le bromure de potassium, Balard faisait passer un courant de chlore dans les eaux mères des marais salants qui contiennent ce métalloïde à l’état de bromure de magnésium : le brome éliminé par le chlore colorait l’eau en jaune. En agitant cette eau avec de l’éther, elle perdait sa couleur, parce que le brome se dissolvait dans l’éther. Cet éther décanté était traité par la potasse, qui donnait, avec le brome,

CHIMIE INORGANIQUE

un mélange de bromure de potassium et de bromate de potasse, par une réaction analogue à celle qui permet d’obtenir le chlorate de potasse au moyen du chlore et de la potasse :

GBr + 6(KO,IIO)= 5KB r + KO'.BrO5 4- 6110.

Ce mélange calciné se transformait en bromure de potassium par

suite de la décomposition du bromate de potasse en bromure et oxygène ; il ne restait plus qu'à faire cristalliser ce corps, si l’on voulait l’avoir absolument pur.

Aujourd’hui on retire le brome des eaux mères des cendres de varech; nous indiquerons comment, à propos de l’extraction de l’iode (417).

599. Propriétés physiques. — Liquide noir ; sous une mince épaisseur, il est d’une couleur rouge hyacinthe ; d’une odeur éminemment pénétrante et repoussante, analogue à celle du chlore; sa densité est 2,97 ; il cristallise à — 7°, 5, en une masse d’un gris de plomb foncé; il bout à 65°, mais donne déjà d’abondantes vapeurs de couleur rougeâtre à la température ordinaire. Sa densité à l’état de vapeur est 5,95.

Le brome, même en vapeur, attaque vivement la peau et les muqueuses ; aussi est-il très dangereux à respirer. L’eau en dissout environ 5 pour 100 de son poids à la température ordinaire. A 0° il forme avec elle un hydrate cristallin Br + ÎOHO ayant la même composition que l’hydrate de chlore. La lumière agit sur cette solution comme sur celle du chlore.

400. Propriétés chimiques. — Le brome se comporte exactement de la même manière que le chlore vis-à-vis des autres corps, et produit des composés pour la plupart si analogues aux composés chlorés, qu’aucun caractère extérieur ne peut les distinguer.

La combinaison du brome avec l’hydrogène n’a plus lieu, comme