II-j-Br (gaz) = H Br H-13Cill

Et il est facile de constater, en introduisant quelques bulles de chlore dans un flacon renfermant du gaz bromhydrique, que le brome est déplacé. Le chlore chasse également le brome de tous les bromures métalliques.

A 500° le brome ne décompose pas la vapeur d’eau ; la chaleur de formation de l’acide bromhydrique est en effet inférieure à celle de la vapeur d’eau (!29cal,5), et à cette température la vapeur d’eau n’est pas dissociée. Tout au contraire l’oxygène décompose complètement l’acide bromhydrique (74).

En présence d’une substance susceptible d’oxydation, le brome dissous se comporte comme le chlore ; c’est, comme lui, un oxydant en présence de l’eau, et l’eau de brome peut être substituée à l’eau de chlore dans toutes les circonstances où l’on emploie celle-ci. Avec l’acide sulfureux par exemple, on aurait :

S204 + 2H202 + 2Br = S20G,H202 + 2HBr.

401. Réactif* du brome. — Pour reconnaître la présence du brome contenu dans une dissolution à l’état de bromure métallique, on ajoute au liquide une petite quantité d’eau de chlore. Le liquide jaunit, et en l’agitant *avec de l’éther, ce dernier surnage coloré en rouge, entraînant tout le brome mis en liberté. On pourrait encore agiter le liquide avec du sulfure de carbone ou du chloroforme qui

tombent au fond du vase, entraînant le brome qui les colore également en rouge orangé.

Un excès de chlore ferait disparaître la coloration, on aurait en effet : 5C1 + Dr + 6HO = BrOs,IIO + 5HC1.

Le brome pourrait être de nouveau mis en liberté par l’acide sulfureux

2(BrOMIO) -1- 5S204 s= 5(S206.H202) -f 2Br + 4li202

Mais un excès d’acide sulfureux ferait de nouveau disparaître le brome :

2Br + S204 + 2H202 = S206,1I202 + 2HBr.

402. État naturel. — Il existe dans toutes les eaux salées, et surtout dans celles de l’Allemagne ; les eaux de Theodorshalle, près Kreuznach, fournissent 88 grammes de brome par 100 kilogrammes d’eau mère; mais c’est dans l’eau de la mer Morte qu’on en a trouvé jusqu’ici la plus grande quantité (5 grammes de bromure de magnésium par mètre cube); on l’a également trouvé au Mexique, cà l’état de bromure d’argent.

Dans le traitement des sels de Stassfurt, les eaux mères qui ont laissé déposer la carnallite (chlorure double de potassium et de magnésium KCl,2MgCl H- 12HO) sont assez riches en bromure de magnésium pour être employées à la préparation du brome.

405. Applications. — La majeure partie du brome que l’industrie livre au commerce est transformée en bromure de potassium, utilisé en médecine et en photographie. Le brome libre est employé dans l’industrie à la préparation de certaines matières colorantes artificielles. Il est fréquemment utilisé dans les laboratoires, comme agent de transformation des matières organiques..

composés oxygém's.