Les seuls composés oxygénés du brome connus sont
L’acide hypobromeux et l’acide bromique. . .
BrO,Aq (BrOlI , Aq)
BrG5,Aq (Br05II,Aq).
Le brome et l’oxygène ne se combinent pas directement. Ces deux
L1V. 1, G UAP. XI, COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU BROME.
composés oxygénés prennent naissance lorsqu’on fait agir le brome sur les solutions alcalines.
En agitant du brome avec une solution alcaline étendue, Balard avait constaté que le brome était absorbé et que la coloration rouge de ce corps disparaissait immédiatement. On obtient en effet ainsi des liquides décolorants, comparables aux hypoclilorites et il est naturel d’admettre que dans la réaction il se produit également des hypobromites :
2Br -f 2(KO,IIO) = KO,BrO -f KBr + 2110.
Si la solution de potasse est concentrée ou chaude, c’est un bromate qui prend naissance
6Br -f 6(K0,II0) = 5KB r + K0,Br05 + CHO,
et le bromate peu soluble peut être aisément séparé du bromure, qui est très soluble dans l’eau.
L’acide bromique est formé à partir des éléments avec absorption de chaleur (Berthelot). On a pour la réaction
Br gaz -J- 0:i -f- HO -f- Aq = BrOMIO étendu — 24cal,8
405. Acide hypobromeux. — Une solution étendue d’acide hypobromeux a été obtenue par Dancer, en mélangeant avec de l’eau bromée une dissolution d’azotate d’argent :
AgO,AzO’s -f 2Br + ltO = Az03,lI0 -j- AgBr -j- BrO,Aq + Aq.
Le liquide est distillé sous la pression de 50 millimètres de mercure, à une température qui ne doit pas dépasser 40°. C’est un liquide jaune paille jouissant des propriétés décolorantes de la solution d’acide hypochloreux. Il se détruit à 60°, et du brome est mis en liberté. L’acide hypobromeux paraît donc moins stable encore que l’acide hypochloreux.
406. Acide bromique. — L’acide bromique s’extrait du bromate de potasse préparé comme nous l’avons indqiué ci-dessus, de la même façon que l’acide chlorique du chlorate de polasse (580).
La solution concentrée d’acide bromique est incolore, oléagineuse, très acide et douée d’un pouvoir oxydant et décolorant très énergique ; elle est moins stable que la solution d’acide chlorique. Une ébullition
CHIMIE INORGANIQUE
prolongée la transforme en eau, oxygène et brome. Les agents réducteurs, tels que l’acide sulfureux, l’hydrogène sulfuré, agissent sur elle comme sur la solution d’acide clilorique :
2 Crû5 + 5S204 = 2Br -f 5S206 BrO5 + 5HS = Br + 5S + 5HO.
L’existence d’un acide perbromique qui, d’après Kœmmerer, se formerait par l’action du brome sur l’acide perchlorique, n’est pas démontrée.
ACIDE BROMIIYDRIQUE HBr = 81 4™1
407. Préparation. — On peut le produire directement par la combinaison de ses éléments, mais seulement à une température élevée ou à plus basse température, en présence de la mousse de platine.
On ne peut songer, pour préparer l’acide bromhydrique, à utiliser la réaction qui permet d’extraire l’acide chlorhydrique du sel marin ; car, si l’on chauffe un mélange d’acide sulfurique et de bromure de potassium, il se dégage bien de l’acide bromhydrique, ainsi que l’indique la formule
2KBr -f- S206,H202 = 2HBr + 2K0,S206 ;
mais, l’acide bromhydrique se décomposant au contact de l’acide sulfurique chaud, il se produit en même temps du brome, de l’eau et de l’acide sulfureux :
2HBr + S20G,H202 = 2Br 4- S204 + 2H202.
On pourrait remplacer l’acide sulfurique par l’acide phosphorique qui n’est pas décomposé par l’acide bromhydrique.
Le procédé le plus commode pour l’obtenir à l’état gazeux consiste à faire réagir le brome sur du phosphore en présence de l’eau. La théorie de la réaction est la suivante : le brome forme avec le phosphore du bromure de phosphore décomposable par l’eau, comme les chlorures correspondants; le brome s’unit alors à l'hydrogène de l’eau, et le phosphore à l’oxygène :
PliBr5 + 0110 = 2IIBr + Ph03,5tI0.
