IODE
1 — 127 2To1.
L’iode a été découvert en 1811, par Courtois, salpêtrier de Paris, dans les eaux mères des cendres de varech ; mais c’est Gay-Lussac qui fit connaîlre sa véritable nature et ses propriétés, en 1813.
412. Préparation. — On le prépare en traitant un iodure alcalin par un mélange d’acide sulfurique et de bioxyde de manganèse dans un appareil semblable à celui qui sert à préparer le brome. On refroidit seulement avec de l’eau
2 Kl + 2Mn02 + 2(S20G,H202) = 2K0,S206 + 2Mn0,S20G + 21 + 211*0*.
413. Propriétés physiques. — Corps solide, d’un noir grisâtre, opaque, doué d’un éclat semi-métallique. Il cristallise facilement en
L1V. I, CMP. XI, IODE.
volumineux octaèdres dérivant d’un prisme rhomboïdal droit, quand on abandonne à l’air une dissolution d’iode dans l’acide iodhvdrique; par sublimation, on l’obtient en lamelles rhomboïdales. Il fond à 11 3°, 6 (Régnault) et bout vers 180°, en produisant un gaz violet foncé, d’un poids spécifique considérable.
La densité de la vapeur d’iode est 8,70 à 440° (Deville et Troost) ; la densité théorique, correspondant à l’équivalent en poids 127 et à l’équivalent en volume 2, serait 8,80.
M. V. Meyer, en prenant cette densité de vapeur à des températures croissant jusqu’à 1500° environ, a trouvé qu’elle diminuait, et, d’après les déterminations de MM. Crafts et Meier, elle ne serait plus à 1460° que 5,06 ; M. Troost a trouvé, à 1250°, le nombre 5,65 et a remarqué que, prise à température constante (température d’ébullition du soufre), cette densité de vapeur diminuait en même temps que la pression sous laquelle s’effectuait la vaporisation. Ainsi à 440°, sous la pression de 54mm,52 de mercure, la densité s’est trouvée réduite à 7,55 l.
L’iode émet des vapeurs très sensibles à la température ordinaire, d’une odeur analogue à celle du chlore et d’une saveur styptique. Peu soluble dans l’eau, beaucoup plus soluble dans l’alcool; le sulfure de carbone l’enlève à l’eau en se colorant en violet. Le chloroforme, l’éther, agissent de la même manière. Les solutions d’acide iodhydrique et d’iodure de potassium dissolvent plus d’iode que l’eau pure.
414. Propriétés chimiques. — L’iode est vénéneux; il attaque fortement la peau et la colore en jaune. 11 se comporte vis-à-vis des métalloïdes et des métaux à la manière du chlore et du brome et forme des composés correspondants.
Mais la chaleur de formation des iodures est inférieure à la chaleur de formation des bromures, inférieure elle-même à la chaleur de formation des chlorures. Aussi le chlore et le brome déplacent-ils l’iode de ses combinaisons avec l’hydrogène et avec les métaux.
Si nous comparons en effet les chaleurs de formation des trois liydracides, déterminées par M. Berthelot, nous avons, tous les corps étant gazeux
Il + Cl = HCl + 22+0
II + Br = HBr +13 ,5
