II + 1 =HI

1 Dans une note que le lecteur trouvera à la fin de ce volume, nous insisterons sur la détermination des densités de vapeur et sur les variations qu’elles subissent avec la température et la pression.

CHIMIE INORGANIQUE

Ces déplacements de l’iode par le chlore et le brome sont faciles à constater : en introduisant dans des flacons renfermant de l’acide iodhydrique quelques bulles de chlore ou une goutte de brome, on voit immédiatement de l’iode se déposer sur les parois du vase. Nous nous appuierons d’ailleurs sur des réactions analogues pour retirer l’iode des iodures alcalins (417) ou pour caractériser l’iode dans ses combinaisons métalliques (415).

415. Réactif «le l’iode. — La propriété caractéristique la plus remarquable de l’iode est la coloration bleu indigo, que des traces de ce corps en solution dans l’eau développent au contact de l’empois d’amidon refroidi. Un excès d’amidon fait disparaître celte coloration, il en est de même de la chaleur. Vers 100°, la solution se décolore pour se colorer de nouveau par le refroidissement.

Si l’on veut reconnaître la présence de l’iode dans une solution contenant des iodures, on y ajoute un peu d’empois d’amidon et une dissolution étendue de chlore. Ce dernier chasse l’iode qui réagit sur l’amidon ; mais si l’on ajoute un excès de chlore, la coloration disparaît; il se produit alors de l’acide iodique et de l’acide chlorhydrique par la réaction du chlore et de l’iode sur les éléments de l’eau. On a en effet :

5C1 -f- 5IIO -f- 1 = 10:i -j- 5HCI.

11 est possible de faire réapparaître la coloration bleue en ajoutant à la liqueur de l’acide sulfureux. Ce dernier s’empare de l’oxygène de l’acide iodique et met l’iode en liberté

2105 + 5S-04 rr 21 + 5S203 ;

mais un excès d’acide sulfureux produit également la décoloration, en transformant l’iode en acide iodhydrique par la décomposition de l’eau. La formule suivante rend compte de la réaction :