II -j- Br= HBr + 15e

H-j-I =HI. — 0cb1,8.

NOTIONS PRÉLIMINAIRES. 69

L’oxygène devrait déplacer le chlore, le brome et l’iode vis-à-vis de l’hydrogène.

t Cependant, quand on fait passer dans un tube chauffé au rouge vil du chlore et de la vapeur d’eau, il se forme de l’acide chlorhydrique et l’on recueille de l’oxygène. A cette température l’eau est dissociée et l’acide chlorhydrique reste inaltéré ; l’hydrogène libre se combine au chlore, et l’oxygène se dégage. Mais la réaction est incomplète et la réaction inverse peut être réalisée. En effet, l’oxygène décompose au rouge vif l’acide chlorhydrique en mettant du chlore en liberté : il se forme de la vapeur d’eau qui est partiellement dissociée à cette température ; l’hydrogène se combine avec le chlore libre et il se reforme de l’acide chlorhydrique; la réaction sera encore incomplète.

Avec l’acide bromhydrique les phénomènes sont plus simples. A 500° ni l’acide bromhydrique, ni la vapeur d’eau ne sont dissociés; aussi, à cette température, l’oxygène déplacera complètement le brome de l’acide bromhydrique et la vapeur de brome sera sans action sur la vapeur d’eau.

Un mélange de 4 volumes d’acide iodhydrique et de 1 volume d’oxygène prend feu au contact d’un corps incandescent, et la réaction