III -f- AgCl = Agi -f- 1IC1 . +12cal

nombre égal à la différence des chaleurs de formation des acides chlorhydrique et iodhydrique (+ 22cal,8), diminuée de la différence des chaleurs de formation des chlorure et iodure d’argent (29cal,4 — 19cal,2 = 10cal,2).

Cette réaction ne se produit pas avec le chlorure de calcium et l’acide iodhydrique; la réaction serait négative, la différence des chaleurs de formation du chlorure et de l’iodure est en effet supérieure à + 22caI,8.

Toutes les fois que la chaleur de formation d'un oxyde métallique est supérieure à la chaleur de formation de l’iodure, ce dernier, chauffé en présence de l’oxygène, sera transformé en oxyde. C’est ce qu’il est facile de vérifier avec l’iodure d’aluminium, qui prend feu lorsqu’on le chauffe à l’air, et laisse dégager l’iode. On a, en effet,

Al2 -P O3 + 97Ci,1,9 environ.

Al2+15. . . • -f 43cal,2.

Le chlore, au contraire, chassera l’oxygène de la plupart des oxydes métalliques, et en effet la chaieur de formation du chlorure est en général supérieure à celle des oxydes. Cependant, lorsqu’on chauffe le chlorure d’aluminium dans l’oxygène, on constate un dégagement de chlore ; on a en effet, pour la formation du chlorure, + 80cal,4, nombre inférieur à 97cal,9 qui représente la chaleur de formation de l’oxyde.

2° Réactions incomplètes. — Mais si, à la température à laquelle la réaction s’effectue, un corps composé entrant en réaction peut éprouver uhe décomposition partielle, une dissociation, la réaction demeurera incomplète et pourra se trouver renversée.

Ainsi, comparons les chaleurs de formation de la vapeur d’eau et des trois acides chlorhydrique, bromhydrique et iodhydrique :

H + 0=110 + 29cal,5

II + Cl = HCl 4-22oal,0