SOUS-CHLORURE

S-Cl2=i 135.

459. Préparation. — On fait arriver un courant de chlore bien desséché au fond d’une éprouvette à pied contenant de la fleur de

Fig. 124.

soufre; la combinaison s’effectue peu à peu, et l’on voit un liquide jaunâtre mouiller le soufre (fig. 124). L’excès de chlore est absorbé par une dissolution alcaline. On arrête l’opération avant que tout le soufre ait disparu, et l’on distille.

460. Propriétés. — Liquide jaune rougeâtre, d’une odeur désagréable et suffocante, fumant à l’air. Il bout à 158°, sa densité à l’état liquide est 1,687, celle de sa vapeur est 4,668; elle est donc formée de 1 volume de chlore et 1 volume de vapeur de soufre condensés en

CHIMIE INORGANIQUE

I volume; il dissout facilement le soufre, le sélénium et le phosphore. Mis au contact de l'eau, il s’y décompose en acide chlorhydrique et en composés oxygénés du soufre, qui finissent par se résoudre en acide sulfureux et eu soufre. 11 attaque la plupart des métaux avec violence.

461. Action «in «‘liions. — Lorsqu’on fait passer un courant de chlore dans le sous-chlorure, le chlore est rapidement absorbé, le liquide augmente de volume et prend une couleur rouge foncé. La quantilé de chlore absorbé dépend de la température à laquelle la réaction s’effectue, et le produit obtenu n’a pas de température fixe d’ébullition.

Le sous-chlorure saturé de chlore à -1-1 0° présente une composition voisine de S2C12. La densité de ce liquide est 1,62, il ne se solidifie pas à — 50°. Il bout à 64°, mais pendant l’ébullition il se détruit partiellement. La lumière le décompose en dégageant du chlore.

L’eau le décompose principalement en acide chlorhydrique et acide hyposulfureux qui se transforme lui-même en acide sulfureux et en soufre

S2Cl2 + 3II20* = 2S202,H0 + 4HCI = S2 + S204 + 4HCi + II202.

Lorsqu’on sature complètement de chlore, à une basse température ( — 22°), le protochlorure de soufre, on obtient un liquide dont la composition est exprimée par la formule S2C1* ; IL Rose a obtenu des combinaisons cristallisées de ce corps avec les chlorures d’étain et d’antimoine en faisant agir le chlore sec sur les sulfures de ces métaux

Sn2CI4, 2S2CI4 2SbClr>, 5S2C14.

Les chlorures S2C12 et S2Cl4 se décomposent par la chaleur et no peuvent être distillés; il y a plus : en étudiant les tensions du chlore dégagé par le chlorure de soufre saturé de chlore, M. Isambert a constaté que ces tensions variaient aune même température, avec la quantité de chlore que renferme le chlorure de soufre. On n’a donc pas affaire à des composés définis, mais à une dissolution de chlore dans le sous-chlorure.

COMPOSÉS CHLORÉS ET OXYGÉNÉS DU SOUFRE

462. Acide ehiorosiiifnreux (chlorure de thionyle) S?02C12 (SGCI2) .