LIV. I, CH A P* Xlir, FLUORURE DE DOUE

pas plus volatil que l’acide borique. L’eau le décompose en acide suifhydrique et acide borique.

484. Préparation. — Nous avons vu qu’il se produisait dans la réaction de l’acide lluorbydrique concentré sur l’acide borique. On l’obtient plus facilement en mettant en liberté de l’acide fluorhydrique en présence de l’acide borique. A cet effet, on chauffe légèrement dans un ballon de verre un mélange de 1 partie d’acide borique fondu, 2 parties de fluorure de calcium et 12 parties d’acide sulfurique con-

centré. Il se dégage un gaz que l’on recueille sur le mercure {fig. 126). L’équation suivante rend compte de la réaction :

2Bo03 + 6CaFl + 3(S206,II202) — 3(2Ca0,S20G) + 3II202 + 2BoFl3.

Le gaz ainsi préparé peut contenir un peu de fluorure de silicium provenant de la silice du vase ; pour l’avoir pur, il faudrait opérer dans un vase de platine avec du fluorure exempt de silice.

Gay-Lussac et Thénard, à qui l’on doit sa découverte, le préparaient en chauffant au rouge vif un mélange d’acide borique et de fluorure de calcium dans un canon de fusil

FLUORURE DE BORE

BoF!:

4Bo05 -f 3CaFl = BoFl3 + 3(Ca0,Bo03),

485. Propriétés. — C’est un gaz qui répand d’épaisses fumées à

CHIMIE INORGANIQUE

l’air; il est très avide d’eau, à ce point que si l’on introduit dans l’éprouvette un papier blanc, il noircit et se carbonise rapidement. Ce gaz agit donc sur le papier comme l’acide sulfurique sur la matière du bois. Sa densité est 2,31.

L’eau dissout S00 fois son volume de ce gaz; la dissolution paraît contenir un composé particulier appelé acide fluoborique, auquel on attribue la formule BoOs-|-3HFI, et qu’on pourrait considérer comme un hydrate de fluorure de bore :

Bo034-3HFl = BoFl3,3H0.

En présence d’une grande quantité d’eau, ce composé laisse déposer de l’acide borique et se transforme en acide hydrofluoborique, dont la composition est représentée par la formule HFI,BoFI3 :

4BoFl5 -h 3IIO = 5Bo03 + 3(HFl,BoFl3).

Cet acide se combine avec les bases et donne des sels appelés hydrofiuoborates dont la formule générale est MF! + BoFI3; il faut donc les considérer comme des combinaisons de fluorures métalliques et de fluorure de bore.