LIV. I, ClIAP. XIII, ACIDE DORIQUE

de bore (BoS7’) que l’eau décomposerait eu acide sulfhvdrique et en acide borique entraîné par la vapeur d’eau et par le courant de gaz sulfhydrique ; on s’expliquerait ainsi l’existence de ce gaz dans les soffioni.

Cependant l’existence d’amas de sulfure de bore à l’intérieur du sol semble peu probable b

B. Traitement du borate de chaux. — Le borate de chaux d’Asie Mineure, finement pulvérisé, est transformé par le carbonate de soude en borate de soude

2 (3CaO,4BoOs) -f 3(2NaO,C1 204) = 3(2Ca0,C204) + 2(Na0,2Bo07>) -f 4(ATa0,Bo05).

Le borate NaO,Bo07> très soluble ne cristallise pas. On décompose sa dissolution par un courant d’acide carbonique qui le transforme en borax NaO,2Bo07> et bicarbonate de soude peu soluble qui se précipite

2(Na0,Bo05) -f C-04 = NaO,C204 + Na0,2Bo03.

Le borax peut être ensuite transformé en acide borique comme nous l’avons indiqué ci-dessus.

1 Une explication des phénomènes qui donnent naissance à l’acide borique en Toscane a été donnée par M. Dieulafait ; elle semble beaucoup plus naturelle que la précédente.

L’acide borique existe normalement dans les eaux des mers actuelles et il se concentre dans les dernières eaux-mères des marais salants, c’est-à-dire à la partie supérieure de la série saline qu’abandonne l’eau de mer en s’évaporant. Dans les mines de sel de Slassfurt, où l’on rencontre les diverses couches salines dans l’ordre où elles se seraient déposées au fond de la mer, c’est à la partie supérieure des dépôts, au milieu de sels déliquescents composés en grande partie de chlorure de magnésium que l’on rencontre l’acide borique à l’état de borate de magnésie. Les terrains d'où sortent les soffioni sont contemporains des terrains salifères; il est donc tout naturel

d’admettre qu’il existe dans le sol de la Toscane des amas de borate de magnésie et de chlorure de magnésium provenant des dépôts de mers anciennes, et que le rôle des phénomènes volcaniques, dont le sol de la Toscane est le siège, est de fournir la chaleur nécessaire à la vaporisation de l’eau. Cette vapeur décompose le chlorure de magnésium en acide chlorhydrique et magnésie, et l’acide chlorhydrique réagissant sur le borate met l’acide en liberté. Cet acide est entraîné par la vapeur d’eau avec

une petite quantité d’acide chlorhydrique.

Les dépôts d’acide borique de la Toscane et les dépôts des lacs salés de la période actuelle viendraient donc directement ou indirectement des eaux des océans.

CHIMIE INORGANIQUE

CHLORURE DE BORE R u Ci5.

481. Préparation et propriétés. — Il a été obtenu, pour la première fois, par M. Dumas qui le préparait en faisant passer un courant de chlore sur un mélange intime d’acide borique et de charbon chauffé au rouge. Il est alors mélangé d’oxyde de carbone qui empêche sa liquéfaction. On le prépare aujourd’hui facilement, comme l’a montré H. Deville, en faisant passer un courant de chlore sur du bore amorphe légèrement chauffé dans un tube de verre. On fait arriver le chlorure de hore dans un tube bien refroidi par un mélange de glace et de sel, où il se condense.

Liquide incolore, très mobile, transparent, dont la densité est 1,35; il bout à + 1 7°, sa densité de vapeurs est 4,065 et correspond à 4 volumes. L’eau le décompose en acide chlorhydrique et en acide borique

BoCl3 + 3HO = BoO3 + 3IIC1.

BROMURE DE BORE BoBr5.

482. Préparation et propriétés. — M. Poggiale, en faisant agir le brome sur un mélange d’acide borique et de charbon, a obtenu ce corps mélangé à de l’oxyde de carbone; il est préférable d’employer le procédé qui permet d’obtenir le chlorure liquide, c’est-à-dire de faire passer un courant de brome sur du bore amorphe chauffé.

Liquide très fluide dont la densité est 2,69, qui bout à 90°. Sa densité de vapeurs est 8,78, elle correspond à 4 volumes. L’eau le décompose en acide bromhydrique et acide borique.

SULFURE DE BORE y

BoS3 — Bo2S3.

483. Préparation et propriétés. — M. Frémy 1 a obtenu le premier à l’état cristallisé, en faisant passer un courant de sulfure de carbone sur un mélange d’acide borique et de charbon.

Corps solide blanc, cristallisé en petites aiguilles soyeuses, qui n’est