LIV. T, Cil AP. XV, OXYDE DE CARBONE

La réaction de l’acide sulfurique sur les cyanures doit être rapprochée de celle qu’il exerce sur. l’acide formique. L’acide cyanhydrique peut fixer les éléments de 4 équivalents d’eau pour former du formiate d’ammoniaque :

lIC2Az + 21I202 = AzlI*0,C4H0s.

Cette réaction se produit surtout en présence des acides (589). Il est donc naturel de voir l’acide sulfurique convenablement concentré donner naissance à du sulfate d’ammoniaque, et aux éléments de l’acide formique, c’est-à-dire de l’oxyde de carbone et de l’eau, en agissant sur les cyanures.

525. Propriétés physiques. — Gaz incolore, dont la densité est 0,967 ; peu soluble dans l’eau. Sans action sur la teinture de tournesol: ne trouble pas l’eau de chaux.

L’oxyde de carbone, considéré comme un gaz permanent jusqu’à ces dernières années, a été liquéfié et peut-être même solidifié par M. Cailletet (décembre 1877). Le gaz comprimé à 500 atmosphères et maintenu à — 29° au moyen de l’acide sulfureux liquide, dans l’appareil Cailletet conservait encore l’état gazeux. Mais une détente brusque fit apparaître immédiatement un brouillard intense, indice de la liquéfaction ou delà solidification du gaz.

526. Propriétés eiiietiiqnes. — Gaz combustible; il brûle à l’air avec une flamme bleue caractéristique en donnant naissance à de l’acide carbonique que l’on reconnaît par l'eau de chaux ; il est facilement absorbé par une dissolution ammoniacale de sous-chloruré de cuivre (F. Leblanc). Il forme avec ce chlorure une combinaison cristallisée que la chaleur détruit facilement en en dégageant l’oxyde de carbone. M. Berthelot attribue à ce composé la formule probable

2Cu2C1.C2j02,2II202.

L’oxyde de carbone est absorbé par le prolochlorure de platine chauffé à 250° — 500° et forme trois composés étudiés par M. Schützenberger :

2PtCl,C202

2PiCI,2C2U2